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[主观题]

电势滴定时，由于在计量点附近离子浓度发生，引起指示电极的发生突跃，故测量工作电池的__变

化，就可确定滴定的______。

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第1题

某弱酸，现有其共轭碱NaA溶液20.00mL，浓度为0.10mol·L-1，当用0.10moI·L-1HCl溶液滴定时，化学计量点的pH为多

某弱酸 $某弱酸，现有其共轭碱NaA溶液20.00mL，浓度为0.10mol·L-1，当用0.10moI·L-$ ，现有其共轭碱NaA溶液20.00mL，浓度为0.10mol·L^-1，当用0.10moI·L^-1HCl溶液滴定时，化学计量点的pH为多少？化学计量点附近的pH突跃为多少？

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第2题

在等离子体源离子注入中，当负高压脉冲（幅值V0）加到金属靶上时，靶表面附近电子立即被排斥出鞘层区域，由于离子质量大，没有来得及运动，留下一个均匀的离子鞘层，设离子密度ns=const，并假设在鞘层边界电场和电势为零，求平板、柱形和球形靶鞘层内电场和电势分布，以及鞘层厚度表达式。

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第3题

已知下列元素电势图：①H₂0₂能否发生歧化反应？如果能发生，写出反应式。②在pH=3的条件下，

已知下列元素电势图：

已知下列元素电势图：①H202能否发生歧化反应？如果能发生，写出反应式。②在pH=3的条件下，已知下

①H₂0₂能否发生歧化反应？如果能发生，写出反应式。

②在pH=3的条件下，判断已知下列元素电势图：①H202能否发生歧化反应？如果能发生，写出反应式。②在pH=3的条件下，已知下进行的方向。(设其他各离子浓度为1.0mol/L)。

③计算298K时，反应已知下列元素电势图：①H202能否发生歧化反应？如果能发生，写出反应式。②在pH=3的条件下，已知下的平衡常数。(用表示)

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第4题

计算pH=10.0，在总浓度为0.1mol·L－1缓冲溶液中，Ag＋／Ag电对的条件电势。忽略离子强度及形成络合物的影响。（Ag－N

计算pH=10.0，在总浓度为0.1mol·L^-1 计算pH=10.0，在总浓度为0.1mol·L－1缓冲溶液中，Ag＋／Ag电对的条件电势。忽略离子强缓冲溶液中，Ag⁺/Ag电对的条件电势。忽略离子强度及形成络合物的影响。(Ag-NH₃络合物的lgβ₁～lgβ₂分别为3.24、7.05；。)

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第5题

在298 K和标准压力下,以Pt为阴极,C（石墨)为阳极,电解含CdCl2（0. 01 mol·kg－1)和CuCl2（0.02

在298 K和标准压力下,以Pt为阴极,C(石墨)为阳极,电解含CdCl2(0. 01 mol·kg-1)和CuCl2(0.02 mol·kg-1)的水溶液。若电解过程中超电势可忽略不计,试问(设活度因子均为1):(1)何种金属先在阴极析出？ (2) 第二种金属析出时,至少须加多少电压？ (3) 当第二种金属析出时,第一种金属离子在溶液中的浓度？(4)事实上O2(g)在石墨上是有超电势的,若设超电势为0.85V,则阳极上首先应发生什么反应？

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第6题

在pH=5.5的缓冲介质中，以0.010 mol·L-1EDTA滴定20.00mL同浓度的金属离子M2+至终点。已知在此条件下终点误差

在pH=5.5的缓冲介质中，以0.010 mol·L-1EDTA滴定20.00mL同浓度的金属离子M²⁺至终点。已知在此条件下终点误差为0.1%，当加入19.98～20.02mLEDTA时(即化学计量点前后0.1%)，pM改变1个单位。计算稳定常数KMY为多少？(pH=5.5时，lgα_Y(H)=5.5)

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第7题

小分子物质或离子在膜的一些特殊结构帮助下，逆浓度（电势)梯度通过细胞膜的过程属于（)。

A.单纯扩散

B.易化扩散

C.主动转运

D.膜泡运输

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第8题

计算在1，10－邻二氮菲存在下，溶液含H2SO4浓度为1mol．L－1时，Fe3＋／Fe2＋电对的条件电势。（忽略离子强度的影响。已

计算在1，10-邻二氮菲存在下，溶液含H₂SO₄浓度为1mol．L^-1时，Fe³⁺/Fe²⁺电对的条件电势。(忽略离子强度的影响。已知在1mol·L^-1H₂SO₄溶液中，亚铁络合物计算在1，10－邻二氮菲存在下，溶液含H2SO4浓度为1mol．L－1时，Fe3＋／Fe2＋电对的条与高铁络合物的稳定常数之比K_Ⅱ/K_Ⅲ=2.8×10⁶。)