题目内容
（请给出正确答案）
在298 K和标准压力下,以Pt为阴极,C(石墨)为阳极,电解含CdCl2(0. 01 mol·kg-1)和CuCl2(0.02 mol·kg-1)的水溶液。若电解过程中超电势可忽略不计,试问(设活度因子均为1):(1)何种金属先在阴极析出？ (2) 第二种金属析出时,至少须加多少电压？ (3) 当第二种金属析出时,第一种金属离子在溶液中的浓度？(4)事实上O2(g)在石墨上是有超电势的,若设超电势为0.85V,则阳极上首先应发生什么反应？
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“在298 K和标准压力下,以Pt为阴极,C（石墨)为阳极,电…”相关的问题
根据标准电极电势计算298 K时下列电池的电动势及电池反应的平衡常数。
(1)(-)Pb|Pb2+(0.1mol·L-1)||Cu2+(0.5mol·L-1)|Cu()
(2)(-)Sn|Sn2+(0.05mol·L-1)||H+(1.0mol·L-1)|H2(105Pa)|Pt()
(3)(-)Pt|H2(105Pa)|H+(1mol·L-1)||Sn4+(0.5mol·L-1)，Sn2+(0.1mol·L-1)|Pt()
(4)(-)Pt|H2(105Pa)|H+(0.01mol·L-1)||H+(1.0mol·L-1)|H2(105Pa)|Pt()
在298 K时,有电池
,已知当HI的浓度m=1×10-4mol·kg-1时,E=0.97 V,当m=3.0 mol·kg-1时,E=0.41 V,电极Au+|Au(s)的标准电极电势
=1.68 V。试求:(1) HI溶液浓度为3.0 mol·kg-1时的离子平均活度因子γ±;(2) AuI(s)的活度积常数
。
在600 K.100 kPa压力下,生石膏的脱水反应为
试计算该反应进度为1mol时的Q、W、△Um、△Hm、△Sm、△Am及△Gm.已知各物质在298 K.100 kPa的热力学数据如下表所示:
;(2)当该反应不通过可逆电池完成时,求环境的熵变和隔离系统的总熵变,隔离系统的总熵变值说明了什么问题;(3)计算系统可能做的最大功的值。
电解工作原理的实际应用非常广泛。
(1)请画出铜棒镀银的简易装置设计图()。(实验可选用品：铜棒，银片，石墨棒，硫酸铜溶液，硝酸银溶液，导线，电源，烧杯)。
(2)工业上为了处理含有Cr2O12-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是()(填字母)。
A、阳极反应：Fe-2e-=Fe2+
B、阴极反应：2H++2e-=H2↑
C、在电解过程中工业废水由酸性变为碱性
D、可以将铁电极改为石墨电极
(3)某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。
①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为()电极。
②一段时间后，使开关K与a断开，与b连接时，虚线框内的装置可称为()。请写出此时Cu电极上的电极反应()。
(4)某溶液中含有的离子如下表：
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时(忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是()(填字母)。
A、电解后溶液呈酸性
B、a=3
C、阳极生成1.5molCl2
D、阴极析出的金属是铜与铝
在298 K时，测定乙酸乙酯皂化反应速率。反应开始时，溶液中酯和碱的浓度都为0.01mol·dm-3,每隔一定时间,用标准酸溶液滴定其中的碱含量,实验所得结果如下:
(1)证明该反应为二级反应,并求出速率常数k值;
(2)若酯和碱的起始浓度都为0.002mol·dm-3,试计算该反应完成95%时所需的时间及该反应的半衰期。
计算300K时,如下反应的标准平衡常数。
已知298 K时,
,HD、H2、D2的有关数据如下:
已知在25℃和标准压力下，金刚石和石墨的标准熵分别为2.45J·K-1·mo1-1和5.71J·K-1·mo1-1，其标准燃烧热分别为-395.4J·K-1·mo1-1和-393.51J·K-1·mo1-1，通过计算说明，25℃和标准压力哪一种晶形更稳定。
A.① ② ③
B.② ① ③
C.③ ② ①
D.② ③ ①
固体氨的摩尔熔化焓变摩尔熔化熵变
摩尔熔化熵变
K=-1.
(1)计算在170K下氨熔化的标准摩尔Gibbe函数;
(2)在170K标准状态下,氨熔化是自发的吗？
(3)在标准压力下,固体氨与液体氨达到平衡时的温度是什么？
