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[主观题]
某弱酸，现有其共轭碱NaA溶液20.00mL，浓度为0.10mol·L-1，当用0.10moI·L-1HCl溶液滴定时，化学计量点的pH为多
某弱酸
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A.NAHCO3中含有H，故其水溶液呈酸性；
B.浓HAC（17mol/L）的酸度大于17mol/LH2SO4溶液的酸度；
C.浓度（单位：mol/L）相的一元酸和一元碱反应后其溶液呈中性；
D.弱酸溶液愈稀，其电离度愈大，因而其酸度也越大；
E.当[H+]>[OH+]时溶液呈酸性。
欲配制pH=3的缓冲溶液，已知有下列物质的Ka数值：
(1) HCOOH Ka=1.77×10-4；
(2) HAc Ka=1.76×10-5；
(3) NH4+Ka=5.65×10-10。
问选择哪一种弱酸及其共轭碱较合适？
A.在pH=12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na＋可以大量共存
B.在pH=0的溶液中，Na＋、NO3－、SO3（2－）、K＋可以大量共存
C.由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH=B＋＋OH－
D.由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH=3，可知NaA溶液中存在A－＋H2O⇌HA＋OH－
A．NaOH
B．NaOH+Na2CO3
C．NaHCO3+Na2CO3
D．Na2CO3
A.6×10-8mol·L-1
B.8×10-14mol·L-1
C.4×10-8mol·L-1
D.4×10-14mol·L-1
