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[主观题]
已知下列元素电势图：①H202能否发生歧化反应？如果能发生，写出反应式。②在pH=3的条件下，
已知下列元素电势图：
①H202能否发生歧化反应？如果能发生，写出反应式。
②在pH=3的条件下，判断
进行的方向。(设其他各离子浓度为1.0mol/L)。
③计算298K时，反应
的平衡常数。(用
表示)
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已知下列元素电势图：
①H202能否发生歧化反应？如果能发生，写出反应式。
②在pH=3的条件下，判断进行的方向。(设其他各离子浓度为1.0mol/L)。
③计算298K时，反应的平衡常数。(用表示)
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更多“已知下列元素电势图：①H202能否发生歧化反应？如果能发生，…”相关的问题
碘元素在碱性介质中的电势图为：
，对该图的理解或应用中，错误的是( )
A．
B．I2和IO-都可发生歧化
C．IO-歧化成I2和
的反应倾向最大
D．I2歧化的反应方程式是I2+H2O
I+IO-+2H+
已知下列元素的电势图
当溶液的pH=0时，分别给出下列条件下高锰酸钾与碘化钾反应的化学方程式。
由附表六中查出酸性溶液中
(1)颐出锰元素在酸性溶液中的元素电势图;
(2)计算
(3)MnO42-能否歧化？写出相应的反应方程式,并计算该反应的
还有哪些物质能歧化？
(4)计算
已知铟的元素电势图
求：(1)In(OH)3的溶度积常数。
(2)In(OH)3(S)+3H+
In3++3H2O反应平衡常数。
(1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势
。
(2)试写出以电对①为负极、电对②为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势
和电池反应的
。
(3)试写出以电对①为负极、电对③为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势
和电池反应的
。
根据下面pH=1的酸性介质中Bi的元素电势图：
(2)作出Bi元素的自由能一氧化数图。
A.氧化还原反应：元素化合价是否变化
B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C.强弱电解质：溶液的导电能力大小
D.溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应
(Cr2+/Cr)为( )
（A）所示，P是带电直线中垂线上的一点，已知其电势为5V。现将带电直线对折，如题13图（B）所示，则P点的电势为（）。
