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[主观题]
已知φθ（Fe3＋／Fe2＋)=0.771V，Kθ稳（Fe（CN)63－)=1.0x1042，Kθ稳（Fe（CN)62－)=1.0x1035，则φθ（Fe（CN)63＋／Fe（CN)62＋)=（)。
A、0.36V
B、1.19V
C、-0.36V
D、0.771V
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A.c(Fe3+)＜1
B.c(Fe2+)＜1
C.c(Fe2+)/c(Fe3+)＜1
D.c(Fe3+)/c(Fe2+)＜1
以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)Φθ(Fe3+/Fe2+),则反应物是MnO4-与Fe2+。()
已知25℃时EΘ(Fe3+/Fe)=-0.036V，EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.770V。试计算25℃时电极(Fe2+/Fe)的标准电极电势EΘ(Fe2+/Fe)。
A.c（Fe3+）<1
B.c（Fe2+）<1
C.c（Fe2+）/c（Fe3+）<1
D.c（Fe3+）/c（Fe2+）<1
已知φΘ(Fe2+／Fe)=-0．44V，φΘ(Fe3+／Fe2+)=0．77V，φΘ(Cl2／Cl-)=1．36V，φΘ(S／H2S)=0．14V。上述电对中氧化态物质的氧化能力由弱到强的顺序正确的是()。
A．Cl2，Fe3+，S，Fe2+
B．Cl2，Fe2+，S，Fe3+
C．Fe2+，S，Fe3+，Cl2
D．Cl-，Fe2+，S2-，Fe
A.1.01V
B.0.202V
C.0.889V
D.0.771V
A.电对Fe3+/Fe2+做正极
B.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040
C.电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2)，Fe3+(c3)|Pt()
D.电池的标准电动势为0.331V
A.I2能氧化Fe2+
B.Fe3+能氧化Br-
C.I2能氧化Br-
D.Br2能氧化Fe2+
已知
A.Fe3+，Cu
B.Fe3+，Br2
C.Sn2+，Fe3+
D.H2O2，Fe2+
