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[单选题]
已知Fe3+/Fe2+，Br2/Br-，I2/I-的标准电极电位分别为0.77V、1.06V、0.54V，下列说法正确的是（）。
A.I2能氧化Fe2+
B.Fe3+能氧化Br-
C.I2能氧化Br-
D.Br2能氧化Fe2+
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A.（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
B.能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-
C.使甲基橙变红的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
D.常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+
A.电对Fe3+/Fe2+做正极
B.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040
C.电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2)，Fe3+(c3)|Pt()
D.电池的标准电动势为0.331V
A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B.含氧酸可作氧化剂，而无氧酸不能
C.在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比是2:3
D.已知还原性：Fe2＋>Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易进行
准确称取铁矿石试样0.5000g,用酸溶解后加入SnCl2,使Fe3+还原为Fe2+,滴定Fe2+消耗24.50mLKMnO4标准溶液滴定,已知1mL.KMnO4相当于0.01260gH2C2O4·2H2O,(1)矿样中Fe及Fe2O3的质量分数各为多少？(2)取市售双氧水3.00mL,稀释定容于250.00mL,从中取出20.00mL试液,需用上述溶液KMnO421.18mL滴定至终点,计算每100.0mL市售双氧水所含H2O2的质量.
A.rCH2CH2Br
B.lCH2CH2I
C.rCH2CH2I
D.rCH2CH2Cl
A.1.1×10-10mol/L
B.0.03mol/L
C.0.80mol/L
D.0.002mol/L
Br2与CH2=CH2加成的反应历程，一种看法是：Br2分子在极性物质环境下破裂为溴正离子(记为Br+)和溴负离子(Br－)，加成反应的第一步是Br+首先和CH2=CH2一端结合，之后才是Br－加到CH2=CH2分子的另一端，有人为了证明上述过程
A.上述实验证明氧化性：MnO4— > Cl2 > Fe3+ > I2
B.上述实验中共发生了两个氧化—还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②可以证明Fe2+既有氧化性又有还原性
