已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V,(O2/OH-)=0.40V,Ksp(Fe(OH)3)=1.1×10-36,Ksp(Fe(OH)2)=1.6×10-14。试求:
已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V,(O2/OH-)=0.40V,Ksp(Fe(OH)3)=1.1×10-36,Ksp(Fe(OH)2)=1.6×10-14。试求:
已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V,(O2/OH-)=0.40V,Ksp(Fe(OH)3)=1.1×10-36,Ksp(Fe(OH)2)=1.6×10-14。试求:
A.c(Fe3+)<1
B.c(Fe2+)<1
C.c(Fe2+)/c(Fe3+)<1
D.c(Fe3+)/c(Fe2+)<1
A.c(Fe3+)<1
B.c(Fe2+)<1
C.c(Fe2+)/c(Fe3+)<1
D.c(Fe3+)/c(Fe2+)<1
已知φΘ(Fe2+/Fe)=-0.44V,φΘ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,φΘ(Cl2/Cl-)=1.36V,φΘ(S/H2S)=0.14V。上述电对中氧化态物质的氧化能力由弱到强的顺序正确的是()。
A.Cl2,Fe3+,S,Fe2+
B.Cl2,Fe2+,S,Fe3+
C.Fe2+,S,Fe3+,Cl2
D.Cl-,Fe2+,S2-,Fe
A.I2能氧化Fe2+
B.Fe3+能氧化Br-
C.I2能氧化Br-
D.Br2能氧化Fe2+
A.0.24V,正向
B.0.24V,逆向
C.1.30V,正向
D.-1.30V逆向
A.1.39V
B.0.62V
C.0.92V
D.1.07V
分别计算反应:
(1)
(2)
在25℃时的标准平衡常数,并讨论Fe(II)的还原性、在空气中的稳定性与介质酸度的关系。
己知:(Fe3+/Fe2+)=0.77V,{Fe(OH)3/Fe(OH)2)=-0.54V
(O2/H2O)=1.23V,(O2/OH-)=0.40V
已知25℃时EΘ(Fe3+/Fe)=-0.036V,EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.770V。试计算25℃时电极(Fe2+/Fe)的标准电极电势EΘ(Fe2+/Fe)。
A.1.01V
B.0.202V
C.0.889V
D.0.771V
A.电对Fe3+/Fe2+做正极
B.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040
C.电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2),Fe3+(c3)|Pt()
D.电池的标准电动势为0.331V