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[单选题]
已知Fe3++e====Fe2+，Fe3+=0.77V，当Fe3+/Fe2+电极E=0.75V时，则溶液中必定有( )。
A.c(Fe3+)＜1
B.c(Fe2+)＜1
C.c(Fe2+)/c(Fe3+)＜1
D.c(Fe3+)/c(Fe2+)＜1
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A.c（Fe3+）<1
B.c（Fe2+）<1
C.c（Fe2+）/c（Fe3+）<1
D.c（Fe3+）/c（Fe2+）<1
A.1.01V
B.0.202V
C.0.889V
D.0.771V
目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。铁－铬液流电池总反应为Fe3++Cr2+
Fe2++Cr3+，工作示意图如图。下列说法错误的是（）。
A.放电时a电极反应为Fe3++e−=Fe2+
B.充电时b电极反应为Cr3++e−=Cr2+
C.放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区
D.该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低
已知25℃时EΘ(Fe3+/Fe)=-0.036V，EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.770V。试计算25℃时电极(Fe2+/Fe)的标准电极电势EΘ(Fe2+/Fe)。
A.电对Fe3+/Fe2+做正极
B.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040
C.电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2)，Fe3+(c3)|Pt()
D.电池的标准电动势为0.331V
A.1.01V
B.2.01V
C.1.06V
D.0.98V
A.I2能氧化Fe2+
B.Fe3+能氧化Br-
C.I2能氧化Br-
D.Br2能氧化Fe2+
A.Fe3+，Cu
B.Fe3+，Br2
C.Sn2+，Fe3+
D.H2O2，Fe2+
计算在1mol·L-1H2SO4介质中，用KMnO4滴定Fe2+的条件平衡常数及化学计量点的反应进行程度。(已知：MnO 4- /Mn 2+电极电位=1.45V，Fe 3+ /Fe 2+电极电位=0.68V)
(n=1，2，3，…)在(-∞，+∞)上收敛于0．
