题目内容
（请给出正确答案）
从本章内容预测在Cl2，Br2，或I2中，哪种元素可以从它们的X-溶液置换出单质卤素？也就是说，Br2+2I-→2Br-+I2反应可以发生吗？Br2+2Cl-→2Br-+Cl2可以发生吗？
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A.Br2生成NaBr和NaBrO
B.I2生成NaI和NaIO
C.Cl2生成NaCl和NaClO
D.Cl2生成NaCl和NaClO3
海洋中蕴含丰富的资源，下图涉及多个以海水为原料的生产流程。
完成下列填空：
(1) 步骤①中电解饱和食盐水的化学方程式是()。
(2)工业上用Cl2与KOH(热溶液)制备KClO3，,Cl2+KOH=KCl+KClO3+H2O。配平上述反应方程式，并标出电子转移方向和数目()。
(3)关于卤素的下列说法错误的是()。
A、单质的熔点：Cl2>Br2>I2
B、元素的非金属性：Cl>Br>I
C、单质的氧化性：I2>Br2>Cl2
D、从海洋中获得Cl2，Br2的过程均涉及氧化还原反应
(4)对图中所示生产过程的说法正确的是()。
A、溶解度：NaHCO3>Na2CO3
B、第④⑤⑥步骤中，溴元素均被还原
C、第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集，提高Br2的浓度
D、联碱法与氨碱法相比，NaCl利用率较高，且能耗低
(5)步骤②是在饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2，原因是()。
(6)某同学将CO2通入NaOH溶液中，当溶液呈中性时，溶液中浓度最大的微粒是()。
A、c(Na+)B、c(CO32-)C、c(HCO3-)D、c(H+)
A.卤素离子的还原性：F-<Cl-<Br-<I-
B.酸性：HIO4<HBrO4<HClO4
C.单质与氢气化合由难到易顺序：F2<Cl2<Br2<I2
D.氢卤酸的酸性：HF>HCl>HBr>HI
A.2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C.－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强
D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变浅，密度逐渐增大
A.H2S、Br2、CO
B.KMnO4、H2O2、FeSO4
C.a（ClO）2、Cl2、H2
D.HNO3、I2、K2Cr2O7
E.H2SO4、HCl、HClO4
A..Cl->Br->I-
B.Cl->I->Br-
C.Br->I->Cl-
D.I->Br->Cl-
