题目内容
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[主观题]
已知25℃时，jθ（Cl2／Cl－)=1.35827V，jθ（Br2／Br－)=1.065V，jθ（I2／I－)=0.5345V，则还原性由强到弱排列的顺序是（)
A..Cl->Br->I-
B.Cl->I->Br-
C.Br->I->Cl-
D.I->Br->Cl-
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更多“已知25℃时，jθ（Cl2／Cl－)=1.35827V，jθ…”相关的问题
A.1.48
B.42
C.1.30
D.1.24
已知:jθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,jθ(MnO2/Mn2+)=1.23V,jθ(MnO4-/Mn2+)=1.4919V,jθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V,jθ(I2/I)-=0.5345V,jθ(Cl2/Cl-)=1.3595V,jθ(Br2/Br-)=1.0652V,今有一含有Cl-,Br·,I-三种离子的混合溶液,欲使I-氧化为I2而不欲使Br-,Cl-氧化,应选下列物质中的哪种物质作为氧化剂比较合适()
A.Fe2(SO4)3
B.SnCl4
C.KMnO4
D.MnO2
由标准钴电极(Co2+/Co)与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V，此时钴电极为负极。已知
(Cl2/Cl-)=1.36V。问：(1) 标准钴电极的电极电势为多少(不查表)？(2) 此电池反应的方向如何？(3) 当氯气的压力增大或减小时，原电池的电动势将发生怎样的变化？(4) 当Co2+的浓度降低到0.010mol·dm-3时，原电池的电动势将发生怎样的变化？数值是多少？
已知原电池：
的电动势为
。
(1)试求
;
(2)若正极Cl2的压力为
，Cl-离子的初始浓度为0.10moldm-3，负极Cu2+离子的初始浓度为0.010mol·dm-3，试求原电池的电动势E池。
B.标准状态下，MnO4-的氧化性比Cl2强，因为在电极反应中MnO4-得到的电子多
C.已知电极反应Cl2+2e-→2Cl-的φθ=1.36V，则电极反应1/2Cl2+e-→Cl-的φθ=0.68V
D.CrO42-和Cr2O72-两离子中Cr的氧化值相等
已知φΘ(Fe2+／Fe)=-0．44V，φΘ(Fe3+／Fe2+)=0．77V，φΘ(Cl2／Cl-)=1．36V，φΘ(S／H2S)=0．14V。上述电对中氧化态物质的氧化能力由弱到强的顺序正确的是()。
A．Cl2，Fe3+，S，Fe2+
B．Cl2，Fe2+，S，Fe3+
C．Fe2+，S，Fe3+，Cl2
D．Cl-，Fe2+，S2-，Fe
A.0.799
B.0.2
C.0.375
D.0
A.0.799
B.0.360
C.0.675
D.0.858
A.配体是Cl－和H2O，配位数是9
B.中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl（H2O）5]2＋
C.内界和外界中Cl－的数目比是1∶2
D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
，
