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A.①③⑥⑦⑧
B.②③⑤⑦⑨
C.①④⑥⑦⑨
D.①②④⑦⑧
海洋中蕴含丰富的资源，下图涉及多个以海水为原料的生产流程。
完成下列填空：
(1) 步骤①中电解饱和食盐水的化学方程式是()。
(2)工业上用Cl2与KOH(热溶液)制备KClO3，,Cl2+KOH=KCl+KClO3+H2O。配平上述反应方程式，并标出电子转移方向和数目()。
(3)关于卤素的下列说法错误的是()。
A、单质的熔点：Cl2>Br2>I2
B、元素的非金属性：Cl>Br>I
C、单质的氧化性：I2>Br2>Cl2
D、从海洋中获得Cl2，Br2的过程均涉及氧化还原反应
(4)对图中所示生产过程的说法正确的是()。
A、溶解度：NaHCO3>Na2CO3
B、第④⑤⑥步骤中，溴元素均被还原
C、第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集，提高Br2的浓度
D、联碱法与氨碱法相比，NaCl利用率较高，且能耗低
(5)步骤②是在饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2，原因是()。
(6)某同学将CO2通入NaOH溶液中，当溶液呈中性时，溶液中浓度最大的微粒是()。
A、c(Na+)B、c(CO32-)C、c(HCO3-)D、c(H+)
A.碱金属随着核电荷数增加，单质的密度逐渐减小
B.卤素随着核电荷数增加，单质的熔、沸点升高
C.碱金属随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大
D.卤素随着核电荷数增加，单质的还原性逐渐减弱
A.卤素原子半径越大，氢化物越稳定
B.卤素原子半径越大，氢化物越不稳定
C.卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HI
D.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定
A.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
B.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
C.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
D.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱
A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D.碱金属元素的单质都可以保存在煤油中
A.卤素离子的还原性：F-<Cl-<Br-<I-
B.酸性：HIO4<HBrO4<HClO4
C.单质与氢气化合由难到易顺序：F2<Cl2<Br2<I2
D.氢卤酸的酸性：HF>HCl>HBr>HI
从本章内容预测在Cl2，Br2，或I2中，哪种元素可以从它们的X-溶液置换出单质卤素？也就是说，Br2+2I-→2Br-+I2反应可以发生吗？Br2+2Cl-→2Br-+Cl2可以发生吗？
A.卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合
B.卤素单质越活泼，其熔沸点就越高
C.卤素各单质都能和水剧烈反应
D.卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
A.卤素单质与水反应均可用X2＋HO==HXO＋HX表示
B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强
C.卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量增大而加深
D.X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－
