题目内容
（请给出正确答案）
A.1和-119.7kJ·mol-1
B.1和119.7kJ·mol-1
C.2和-119.7kJ·mol-1
D.2和119.7kJ·mol-1
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更多“某反应在716K时，k1=3.10×10-3mol-1·L·…”相关的问题
已知反应NiO(s)+CO(g)=Ni(s)+CO2(g)的
Kθ(936K)=4.54×102.Kθ(1027K)=2.55×103.若在上述温度范围内△Cp=0p(1)试求此反应在1000K时的△rGmθ、△rHmθ原和△rAmθ;(2)若产物中的镍与某金属生成固溶体(合金),当反应在1000K达到平衡
时,p(CO2)/p(CO)-1.05×103求固溶体中镍的活度,并指出所选的标准态.
双分子可逆反应的计算
在100℃下进行酯化反应，采用盐酸作催化剂，反应式为
CH3COOH+C2H5OH=====CH3COOC2H5+H2O
(A) (B) (P) (S)
反应动力学方程为
(-rA)=k1cAcB-k2cPcS
其中：k1=4.76×10-4m3/(kmol·min)
k2=1.63×10-4m3/(kmol·min)
若反应在一间歇反应器中进行，投料量为0.3785m3水溶液，其中含有90.8kg乙酸和181.6kg乙醇。反应过程物系的密度为1043kg/m3，计算反应120min时，乙酸的转化率为多少？其平衡转化率为多少？
用间歇反应器进行乙酸和乙醇的酯化反应，每天生产乙酸乙酯12000kg，其化学反应式为
原料中反应组分的质量比为mA:mB:mS=1:2:1.35，反应液的密度为1020kg/m3，并假定在反应过程中不变。每批装料、卸料及清洗等辅助操作时间为1h。反应在100℃下等温操作，其反应速率方程为
100℃时，k1=4.76×10-4L/(mol·min)，平衡常数K=2.92。试计算乙酸转化35%时所需的反应体积。根据反应物料的特性，若反应器填充系数取0.75，则反应器的实际体积是多少？
反应
在某温度时速率系数为2.31×10-3s-1，计算：
(1)反应进行了10min后，N2O5分解的百分率;
(2)N2O，分解反应的半衰期。
CSTR的稳定操作状态
在一全混流反应釜中进行下述一级不可逆液相反应：
k1=1.8×106exp(-6039.25/T)，反应混合物的密度ρ和比热cp，均为常数，ρ=1.2g/cm3，cP=3.768J/(g·K)。在20℃液料以200cm3/s的速度进入反应釜。原料中只含反应物A，其初浓度为4mol/L。反应釜的体积为10L。反应在绝热条件下进行。已知该反应的热效应为△Hr=-192.95kJ/mol。试确定该反应体系的稳定工作点和相应的转化率。
