反应在某温度时速率系数为2.31×10-3s-1,计算:
(1)反应进行了10min后,N2O5分解的百分率;
(2)N2O,分解反应的半衰期。
A.30℃
B.35℃
C.40℃
D.45℃
如图所示,某一化学反应进行到t1时,加入一定量的酶,该反应在最适条件下进行直到终止。以下叙述不正确的是()。
A.酶可降低该反应的活化能
B.t1~t2反应速率逐渐减慢
C.t2时酶失去活性
D.适当降低反应温度t2右移
A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B.当一个可逆反应达到平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等且等于零
C.平衡状态时,各物质的浓度保持相等
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
温度为500K时,某理想气体恒容反应的速率常数则此反应用压力表示的反应速率常数kp=().
A.升高温度,反应速率减慢
B.当反应达到化学平衡时,υ(正)=υ(逆)=0
C.提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度
D.某温度下达到平衡时CO的体积分数基本不变
A.1和-119.7kJ·mol-1
B.1和119.7kJ·mol-1
C.2和-119.7kJ·mol-1
D.2和119.7kJ·mol-1
A.增大亚硫酸钠粉末的量
B.硫酸浓度增大一倍,用量减少到原来的1/2
C.硫酸浓度不变,用量增大一倍
D.使反应在较高温度下进行
A.升高温度,可以加快反应速率,缩短可逆反应达到平衡的时间
B.化学反应达到最大限度时,正逆反应速率也达到最大且相等
C.增加固体反应物的量可以加快反应速率
D.用铁片和稀硫酸反应制H2比用的浓硫酸产生H2的速率慢