题目内容
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[单选题]
若键轴为z轴，下列2个原子轨道重叠不能形成σ键的是（)。
A.s-s
B.s-pz
C.px-px
D.pz-pz
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某晶系属于立方晶系，一晶面截χ轴于
，y轴于
b，z轴于
c，则该晶面的指标为()。
A．(364)
B．(234)
C．(21
)
D．(468)
A.原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的
B.只有能量相近的原子轨道才能发生杂化
C.一定数目的原子轨道杂化后，可以得到更多数量的杂化轨道
D.CH4分子中有四个能量相等的C—H键，键角为109°28′，分子的空间构型为正四面体，这一情况可以用杂化轨道理论解释
