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[主观题]
已知在967 K时，反应的速率常数k=0．1 35 s－1，在1 085 K时k=3．70 s－1，求此反应的活化能Ea。
已知在967 K时，反应
的速率常数k=0．1 35 s-1，在1 085 K时k=3．70 s-1，求此反应的活化能Ea。
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更多“已知在967 K时，反应的速率常数k=0．1 35 s－1，…”相关的问题
有双分子反应CO(g)+NO2(g)→CO2(g)+NO(g)，已知在540～727K之间发生定容反应，其速率常数k的表达式为
kc/(mol-1·dm3·s-1)=1.2×1010exp[-132kJ·mol-1/(RT)]
若在600K时，CO(g)和NO2(g)的初始压力分别为667Pa和933Pa。试计算：
有一酸催化反应
，已知该反应的速率公式为
当[A]0=[B]0=0.01mol·dm-3，在pH=2的条件下，298K时的反应半衰期为1h，若其他条件均不变，在288K时t1/2=2h。试计算在298 K时，
变分子反应的计算比较
乙醛分解反应，反应式为
CH3CHO→CH4+CO
乙醛在520℃和0.1MPa大气压下以0.1kg/s流率进入理想管式反应器进行分解反应。已知在该反应条件下反应为不可逆二级反应，反应速率常数k=0.43×10-3m3/(mol·s)=0.43m3/(kmol·s)。试求进料乙醛分解35%的反应容积、空时和平均停留时间。
t2=60s时PA.2=200kPa;t3=90s时,PA.3=100kPao则此反应的半衰期t1/2=();反应级数n=();反应速率常数k=().
某溶液的反应A+B→P，当A和B的起始浓度为[A]0=1×10-4mol·dm-3，[B]0=0.01mol·dm-3时，实验测得不同温度下吸光度随时间的变化如下表：
| t/min | 0 | 57 | 130 | ∞ |
| 298K时A的吸光度A | 1.39 | 1.030 | 0.706 | 0.100 |
| 308K时B的吸光度A | 1.460 | 0.542 | 0.210 | 0.110 |
当固定[A]0=1×10-4mol·dm-3，改变[B]0时，实验测得在298K时，t1/2随[B]0的变化如下表：
| [B]0/(mol·dm-3) | 0.01 | 0.02 |
| t1/2/s | 120 | 30 |
设速率方程为，r=k[A]α[B]β，试计算α、β、速率常数k和实验活化能Ea。
在间歇釜式反应器中进行液相反应A+B→P，测得二级反应速率常数：k=61.5×10-2L/(mol·h)，cA0=0.307mol/L，计算当cB0/cA0=1和5时，转化率分别为0.5，0.9，0.99时所需反应时间，并对计算结果进行讨论。
从某考古文物中提取1g碳样品，测得该样品在20h的时间间隔中有7900个14C原子发生衰变；而在同一时间间隔中，1g新制备的碳样品中有18400个14C原子发生衰变。计算该考古样品的年代。已知14C原子衰变为一级反应，速率常数k=1.21×10-4a-1。
气相反应
和B2均为一级.现在一个含有过量固体A2(s)
的反应器中充人50.663kPa的B2(g).已知673.2K时以反应的速率常数k=9.869x10-9kPa-1.
g-1,A,(s)的饱和蒸气压为121.59kPa[假设,A2(s)与A2(g)处于快速平衡],且没有逆反应.
(1)计算所加入的B2(g)反应掉一半所需要的时间;
(2)验证下述机理符合二级反应速率方程.
