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（请给出正确答案）
某溶液的反应A+B→P，当A和B的起始浓度为[A]0=1×10-4mol·dm-3，[B]0=0.01mol·dm-3时，实验测得不同温度下吸光度随时间的变化如下表：
| t/min | 0 | 57 | 130 | ∞ |
| 298K时A的吸光度A | 1.39 | 1.030 | 0.706 | 0.100 |
| 308K时B的吸光度A | 1.460 | 0.542 | 0.210 | 0.110 |
当固定[A]0=1×10-4mol·dm-3，改变[B]0时，实验测得在298K时，t1/2随[B]0的变化如下表：
| [B]0/(mol·dm-3) | 0.01 | 0.02 |
| t1/2/s | 120 | 30 |
设速率方程为，r=k[A]α[B]β，试计算α、β、速率常数k和实验活化能Ea。
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液过最时,则得到粉红色沉淀(B).再加入H2O2溶液,得到棕色沉淀(C),(C)与过量浓盐酸反应生成蓝色溶液(D)和黄绿色气体(E).将(D)用水稀释又变为溶液(A).(A)中加入KNCS晶体和丙隔后得到天蓝色溶液(F).试确定各字母所代表的物质,并写出有关反应的方程式.
A.NAHCO3中含有H，故其水溶液呈酸性；
B.浓HAC（17mol/L）的酸度大于17mol/LH2SO4溶液的酸度；
C.浓度（单位：mol/L）相的一元酸和一元碱反应后其溶液呈中性；
D.弱酸溶液愈稀，其电离度愈大，因而其酸度也越大；
E.当[H+]>[OH+]时溶液呈酸性。
推理判断：
某盐(A)与盐酸反应，生成(B)的溶液和气体(C)。向(B)的浓溶液中加锑酸钾，析出白色晶状沉淀(D)。将气体(C)通入碘化钾溶液，生成(E)和(F)，(E)使溶液发黄，(F)与过量硝酸铅生成白色沉淀(C)，(G)溶于过量氢氧化钠溶液得(H)，(H)与(A)反应生成黑色沉淀(I)。(I)加到硫酸锰溶液中可使溶液变成紫红色，说明有离子(J)生成。
试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)，(F)，(G)，(H)，(I)和(J)的化学式，并完成各步的化学反应方程式。
(2)白色固体(A)高温下分解成(B)和气体(C)。白色固体(B)与碳在更高的温度下共热生成(D)，灰黑色固体(D)与水作用生成重要工业燃气(E)和化合物(F)。(B)与稀盐酸反应生成(G)的溶液。电解(G)的无水熔盐得(H)和气体(I)。金属(H)在高温下与(J)化合成为(K)，白色晶体(K)与水反应的产物中有(F)。气体(J)在(I)中燃烧的产物溶于水得盐酸。(D)在高温下与水蒸气作用，其固体产物为(A)，气体产物为(C)和(J)。
试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)，(F)，(G)，(H)，(I)，(J)和(K)的化学式，并完成各步的化学反应方程式。
A.200
B.20
C.10
D.100
当有几种气体同时吸附在某周体表面达吸附平衡时,第i种气体满足:
(1)
(2)若第i种气体的吸附很弱,即
则bipi在
中可忽略不计;
(3)对反应A+B→R,若A,B和R的吸附皆不能忽略;则有
A.0.045
B.0.80
C.0.71
D.1.01
A.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
B.在饱和溶液里，再加入任何物质都不能溶解
C.某饱和溶液，当温度升高时，若溶液的质量不变，则溶质的质量不变
D.在某种溶质的饱和溶液中，再加入这种溶质，溶液的质量随之增加
A.鸡蛋清溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水，又会溶解
B.蛋白质溶液里的蛋白质能透过半透膜
C.误食硫酸钡不会使人中毒
D.浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
A.8.64
B.9.20
C.9.00
D.9
A.小于0.45mol
B.等于0.45mol
C.在0.45mol和0.90mol之间
D.大于0.90mol
