题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
下列反应在298K时的平衡常数为( )。
下列反应在298K时的平衡常数为( )。
A.lg
B.lg
C.lg
D.lg
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更多“下列反应在298K时的平衡常数为（)。 A．lg=3／0.0…”相关的问题
反应
在298K和398K下,测得其标准平衡常数分别为9.3x109和3.3x109.
(1) 计算
(2)若298~398K范围内
基本不变,计算
A.电对Fe3+/Fe2+做正极
B.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040
C.电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2)，Fe3+(c3)|Pt()
D.电池的标准电动势为0.331V
已知下列元素电势图：
①H202能否发生歧化反应？如果能发生，写出反应式。
②在pH=3的条件下，判断
进行的方向。(设其他各离子浓度为1.0mol/L)。
③计算298K时，反应
的平衡常数。(用
表示)
298K时，已知
,试计算(1)反应Hg2++e→1/2Hg22+的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg2+→Hg2-设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。
已知在298K时，下列反应：
①CO2(g)+2NH3(g)===H2O(g)+CO(NH2)2(s)，
②
③C(石墨)+O2(g)===CO2(g)，
④N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)，
试求：(1)尿素CO(NH2)2(s)的标准摩尔生成Gibbs自由能
；(2)由稳定单质生成尿素反应的平衡常数与上列反应平衡常数的关系式；(3)由单质生成尿素反应的平衡常数
。
反应C2H5I+OH-====C2H5OH+I-，在298K时的k=5.03×10-2mol·L-1·s-1，在333K时的k=6.71mol·L-1·s-1。计算反应在305K时的速率常数。
A.△rH＞0△rS＞0
B.△rH＞0△rS＜0
C.△rH＜0△rS＜0
D.△rH＞0△rS＞0
在101325Pa及温度分别为298K和2000K时的平衡常数.
