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[主观题]

298K时,已知,试计算(1)反应Hg2++e→1/2Hg22+的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg卐

298K时,已知,试计算(1)反应Hg2++e→1/2Hg22+的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg卐

298K时,已知298K时,已知,试计算(1)反应Hg2++e→1/2Hg22+的标准电极电势。(2)为反应Hg+H,试计算(1)反应Hg2++e→1/2Hg22+的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg2+→Hg2-设计电池,并计算该反应的标准平衡常数。

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第1题
试计算氨的分解反应:2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)在298K时标准态下反应是否自发?反应正向进行的温度是多少?

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第2题
已知下述反应298K时的热效应:求C6H5COOH(1)的标准生成热ΔHƟm
已知下述反应298K时的热效应:求C6H5COOH(1)的标准生成热ΔHƟm

已知下述反应298K时的热效应:

求C6H5COOH(1)的标准生成热ΔHƟm

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第3题
氢弹爆炸时发生的聚变反应之一是:212H→23He+01n。试计算当1g 12H发生聚变后能释放多少能量?相当于
1 g H2燃烧反应放出能量的多少倍? (已知摩尔质量M(12H)=2.013 55g.mol-1,M(23He)=3.016 03g.mol-1,M(01n)=1.008 67g.mol-1, H2的燃烧热为一241.8 kJ.mol-1,光速为3.00×108m.s-1),

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第4题
已知反应在0.10mol·L-1Hg22+溶液中,有无Hg2+存在?说明Hg2

已知反应在0.10mol·L-1Hg22+溶液中,有无Hg2+存在?说明Hg22+溶液中能否发生歧化反应.

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第5题
298K时,测得0.100mol·dm-3氢氟酸的c(H+)为7.63×10-3mol·dm-3,试求反
298K时,测得0.100mol·dm-3氢氟酸的c(H+)为7.63×10-3mol·dm-3,试求反

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第6题
工业生产SO2Cl2(1)有以下两种方法:SO2(g)+C(g)=SO2Cl2(1)①SO2(g)+2H
工业生产SO2Cl2(1)有以下两种方法:SO2(g)+C(g)=SO2Cl2(1)①SO2(g)+2H

工业生产SO2Cl2(1)有以下两种方法:

SO2(g)+C(g)=SO2Cl2(1)①

SO2(g)+2HCl(g)=SO2Cl2(1)+H2O(1)②

(1)请根据热力学数据计算说明,欲得到更大的转化率,应采用什么路线更好?

(2)对于②反应,增大体系温度,对反应有什么影响?

(3)求反应①在298K时的

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第7题
设HgI2与KI溶液的反应按如下方程式进行:而CdS与KI溶液的反应按如下方程式进行:试计算反应

设HgI2与KI溶液的反应按如下方程式进行:

而CdS与KI溶液的反应按如下方程式进行:

试计算反应(1)和(2)的平衡常数。

已知

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第8题
试求298K时直径为10.0μm的石英粒子在蒸馏水中沉降50.0cm所需时间。已知298K时石英粒子的密度为2.6
5×103/sup>kg.m-3,蒸馏水的粘度为1.01×10-3Pa.s,密度为0.998X103kg.m-3。

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第9题
已知化学反应2A(aq)=Z(aq)为二级反应,25℃时该反应的速率系数k=1.0L·mol-1·min-1.若A的初始浓度为0.10mol·L-1,试计算此温度下反应的半衰期和40min时A的浓度。
已知化学反应2A(aq)=Z(aq)为二级反应,25℃时该反应的速率系数k=1.0L·mol-1·min-1.若A的初始浓度为0.10mol·L-1,试计算此温度下反应的半衰期和40min时A的浓度。

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第10题
已知298K时,将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+组成原电池,已知标准电极电势(Fe3+/Fe2+)=0.771V和(Fe2+/Fe)=-0.440V,则下列说法错误的是()。

A.电对Fe3+/Fe2+做正极

B.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040

C.电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2),Fe3+(c3)|Pt()

D.电池的标准电动势为0.331V

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第11题
110℃时,水(1)-正丁醇(2)液液平衡数据为x'1=0.9788,x"2=0.6759。试计算汽相的组成y及总压p。 已知饱

110℃时,水(1)-正丁醇(2)液液平衡数据为x'1=0.9788,x"2=0.6759。试计算汽相的组成y及总压p。

已知饱和蒸气压为:

活度系数采用Van Laar方程计算:

其中A、B为活度系数方程参数。

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