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[单选题]

CO2分子中,C原子的轨道杂化类型及CO2分子的空间构型是:()。

A.sp2杂化、V字型

B.sp杂化、直线型

C.sp3杂化、空间正四面体型

D.sp3杂化、三角锥型

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第1题
下列关于共价键的说法中,错误的是()。

A.N2分子包含一个s键和两个π键

B.CO分子中存在配位键

C.原子形成共价键时必须遵守饱和性和方向性原则

D.sp2杂化轨道是由1s和2p轨道杂化而成

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第2题
下列关于杂化理论说法错误的是()。

A.原子轨道的杂化,只有在形成分子的过程中才会发生,而孤立的原子是不可能发生杂化的

B.只有能量相近的原子轨道才能发生杂化

C.一定数目的原子轨道杂化后,可以得到更多数量的杂化轨道

D.CH4分子中有四个能量相等的C—H键,键角为109°28′,分子的空间构型为正四面体,这一情况可以用杂化轨道理论解释

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第3题
已知[Co(NH3)6]3+的μ=0,则C03+杂化轨道的类型是(9) ,配离子的空间构型是 (10) 。

已知[Co(NH3)6]3+的μ=0,则C03+杂化轨道的类型是(9) ,配离子的空间构型是 (10) 。

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第4题
试根据下列结构信息,用杂化轨道理论分析各分子的成键情况: (1)H2S为“V”字形结构,H-S-H键
试根据下列结构信息,用杂化轨道理论分析各分子的成键情况: (1)H2S为“V”字形结构,H-S-H键

试根据下列结构信息,用杂化轨道理论分析各分子的成键情况:

(1)H2S为“V”字形结构,H-S-H键角为92°7';

(2)CS2为直线形结构,C原子与两个S原子之间均有双键;

(3)二甲醚(H3COCH3)分子为“V”字形结构,C-O-C键角约为112°;

(4)丙酮(CH3COCH3)的3个C原子和O原子共平面,O-C-C键角和C-C-C键角均接近120°,且碳氧之间存在双键。

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第5题
分子的几何构型不仅取决于中心原子采取的杂化轨道类型,还取决于分子的键型是否相同。()
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第6题
已知SO2分子为“V”字形结构且具有3中心4电子键Π34,试模仿关于苯分子的讨论分析其轨道杂化方式及成键情况。

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第7题
关于sp2杂化,下列说法错误的是()。

A.可以形成2个杂化轨道

B.空间构型为平面三角形

C.有一个p轨道未参与杂化

D.可以与另一个sp2杂化碳原子形成一个π键

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第8题
当∮αi代表α原子的i原子轨道时,∮=是()。A.LCAO-MOB.杂化轨道C.原子的波函数

当∮αi代表α原子的i原子轨道时,∮=

是()。

A.LCAO-MO

B.杂化轨道

C.原子的波函数

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第9题
杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。()
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第10题
试用VSEPR理论预测下列分子或离子的几何构型,并用杂化轨道理论加以说明:①BeCl2;②SnCl2⌘

试用VSEPR理论预测下列分子或离子的几何构型,并用杂化轨道理论加以说明:

①BeCl2;②SnCl2;③NCl3;④XeF4;⑤SF6;.

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第11题
用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型,并用杂化轨道理论解释之.

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