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煤和由煤与水蒸气反应[C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)]而得的水煤气(CO与H2等物质的混合物)都可用做燃料。设煤含碳80％，其余可燃成分忽略不计。试通过计算说明，在实际应用中以水煤气代替煤作燃料的优点。(提示：在任何能量转换过程中，总会有一些能量变成热而扩散到环境中。例如，欲往某体系输入xkJ的能量，实际上提供的热量要远多于该值。)
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A.氢原子的能量比氢分子的能量低
B.一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子且放出435.7kJ的能量
C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D.固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量
A.υ（NH3）＝0.010mol/（L·s）
B.υ（O2）＝0.0010mol/（L·s）
C.υ（NO）＝0.0010mol/（L·s）
D.υ（H2O）＝0.045mol/（L·s）
A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B.一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变
C.8gCH4完全燃烧生成8gCO2
D.某物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该物质一定含有碳、氢、氧元素
A.减小压强，平衡正向移动
B.加入固体碳，平衡正向移动
C.加入水蒸气，平衡不移动
D.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
A.1，1，1，2
B.2，1，1，2
C.4，1，2，4
D.6，2，3，6
A.v（NH3） =0.01 mol•L−1•s−1
B.v（O2） =0.001 mol•L−1•s−1
C.v（NO） =0.001 mol•L−1•s−1
D.v（H2O） =0.045 mol•L−1
A.v（NH3）=0.01 mol·L−1·s−1
B.v（O2）=0.001 mol·L−1·s−1
C.v（NO）=0.001 mol·L−1·s−1
D.v（H2O）=0.045 mol·L−1·s−1
煤的元素分析结果如下(以质量百分比表示)：H 5%；C 75.8%；N 1.5%；S 1.6%；O 7.4%；灰8.7%。在空气过量20%的条件下燃烧，空气湿度为0.0116mol(H2O)/mol(干空气)。假定完全燃烧，试计算烟气的组成并估算燃煤烟气的酸露点。
A.1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积
B.该水蒸气冷凝后，测其与乙醇的溶解度
C.该水蒸气冷凝后，测水的pH
D.该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比
