题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
一定条件下的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）ΔH>0，达到平衡后下列叙述正确的是（）
A.减小压强，平衡正向移动
B.加入固体碳，平衡正向移动
C.加入水蒸气，平衡不移动
D.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
答案
A、减小压强，平衡正向移动
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A.减小压强，平衡正向移动
B.加入固体碳，平衡正向移动
C.加入水蒸气，平衡不移动
D.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
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A、减小压强，平衡正向移动
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A.反应CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应
B.可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀
C.Na2O2与水反应产生1molO2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023
D.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）的值增大
A.生成1molCO的同时生成1molH2
B.容器中物质的总质量不发生变化
C.n（H2O）：n（H2）=1 ：1
D.v逆（H2O）=v正（CO）
)和CO2(g)。当该分解反应达到平衡后，系统中共有压力不变的条件下将平衡系统中Na2CO3(s)除去·部分，化学平衡衡系统中的NaHCO3(s)全部除去，在其他条件不变时系统处于()。
A.①②③④
B.①③④
C.①②
D.①③
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
A.该反应中熵变、焓变皆大于0
B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定能自发进行
D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
已知在温度为298.15K的标准条件下，CO(g)和H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为-110.53kJ/mol和-241.83kJ/mol。计算反应H2O(g)+C(石墨)====CO(g)+H2(g)的标准摩尔焓变。
A.在平衡混合物中 c（CO）：c（CO2） = 2：1
B.碳和二氧化碳不再化合，一氧化碳不再分解
C.单位时间内，若消耗 n mol二氧化碳，同时消耗 n mol碳
D.平衡时，若条件不变，则二氧化碳和一氧化碳的浓度不变
已知在298K时，下列反应：
①CO2(g)+2NH3(g)===H2O(g)+CO(NH2)2(s)，
②
③C(石墨)+O2(g)===CO2(g)，
④N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)，
试求：(1)尿素CO(NH2)2(s)的标准摩尔生成Gibbs自由能
；(2)由稳定单质生成尿素反应的平衡常数与上列反应平衡常数的关系式；(3)由单质生成尿素反应的平衡常数
。
