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更多“在298K、101325Pa有下列反应,指明Q1、Q2、Q3…”相关的问题
第1题
ΔH=Qp 此式适用于哪一个过程()
A.理想气体从101325Pa 反抗恒定的10132.5Pa 膨胀到10132.5Pa
B.在0℃、101325Pa下，冰融化成水
C.电解CuSO4 的水溶液
D.气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )
第2题
工业生产SO2Cl2(1)有以下两种方法:SO2(g)+C(g)=SO2Cl2(1)①SO2(g)+2H
工业生产SO2Cl2（1)有以下两种方法:SO2（g)+C（g)=SO2Cl2（1)①SO2（g)+2H
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工业生产SO2Cl2(1)有以下两种方法:
SO2(g)+C(g)=SO2Cl2(1)①
SO2(g)+2HCl(g)=SO2Cl2(1)+H2O(1)②
(1)请根据热力学数据计算说明,欲得到更大的转化率,应采用什么路线更好？
(2)对于②反应,增大体系温度,对反应有什么影响？
(3)求反应①在298K时的
第4题
将浓度e(C2O42-)=0.16mol·dm-1的酸性草酸溶液25.00cm3和浓度c(MnO
将浓度e（C2O42-)=0.16mol·dm-1的酸性草酸溶液25.00cm3和浓度c（MnO
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4-)=0.08mol·dm-1的高锰酸钾溶液20cm3在100kPa和298K混合使之反应，用热量计测得的热量为-1200J。该反应的计量方程可用下面两种写法表示，分别求出相应的ξ 和
(298K) ;
第5题
已知298K时，将反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋组成原电池，已知标准电极电势（Fe3＋／Fe2＋)=0.771V和（Fe2＋／Fe)=－0.440V，则下列说法错误的是（)。
A.电对Fe3+/Fe2+做正极
B.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040
C.电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2)，Fe3+(c3)|Pt()
D.电池的标准电动势为0.331V
第6题
298K时，已知,试计算(1)反应Hg2++e→1/2Hg22+的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg卐
298K时，已知,试计算（1)反应Hg2++e→1/2Hg22+的标准电极电势。（2)为反应Hg+Hg卐
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298K时，已知
,试计算(1)反应Hg2++e→1/2Hg22+的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg2+→Hg2-设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。
第7题
已知下述反应298K时的热效应:求C6H5COOH(1)的标准生成热ΔHƟm。
已知下述反应298K时的热效应:求C6H5COOH（1)的标准生成热ΔHƟm。
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已知下述反应298K时的热效应:
求C6H5COOH(1)的标准生成热ΔHƟm。
第8题
298K时，测得0.100mol·dm-3氢氟酸的c(H+)为7.63×10-3mol·dm-3，试求反
298K时，测得0.100mol·dm-3氢氟酸的c（H+)为7.63×10-3mol·dm-3，试求反
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应
第9题
蔗糖水解反应活化能Ea=110kJ·mol-1;298K是其半衰期，且与反应物浓度无关。(1)求此反应的
蔗糖水解反应活化能Ea=110kJ·mol-1;298K是其半衰期，且与反应物浓度无关。（1)求此反应的
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蔗糖水解反应
活化能Ea=110kJ·mol-1;298K是其半衰期
，且
与反应物浓度无关。
(1)求此反应的反应级数;
(2)写出气速率方程;
(3)求308K时的速率常数k。
第10题
当T为298K时,反应2NaO（g)→2Na（g)+O2（g);ΔH=-164.1kJ·mol-1,B=240kJ·mol-1.该反应被Cl2催化,催化反应的Ea=140kJ·mol-1.催化后反应速提高了多少倍？催化反应的逆反应活化能是多少？
