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[主观题]

电池:。在25℃时,测得电动势为0.387V。(1)当用未知溶液代替上述已知Mg2+溶液时。测得电池电

电池:。在25℃时,测得电动势为0.387V。(1)当用未知溶液代替上述已知Mg2+溶液时。测得电池电

电池:电池:。在25℃时,测得电动势为0.387V。(1)当用未知溶液代替上述已知Mg2+溶液时。测得电池。在25℃时,测得电动势为0.387V。

(1)当用未知溶液代替上述已知Mg2+溶液时。测得电池电动势为0.425V,求此溶液的pMg为多大?

(2)若溶液替代引起液接电位Ej的不稳定值为±1mV,则Mg2+浓度测定产生的相对误差有多大?波动范围为多少?

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第1题
25℃时下列电池的电动势为0,518V(忽略液接电势)
25℃时下列电池的电动势为0,518V(忽略液接电势)

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第2题
有如下两个电池:测得其电动势分别为E(1)和E(2),试求E(1)与E(2)之比。
有如下两个电池:测得其电动势分别为E(1)和E(2),试求E(1)与E(2)之比。

有如下两个电池:

测得其电动势分别为E(1)和E(2),试求E(1)与E(2)之比。

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第3题
已知298K时,将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+组成原电池,已知标准电极电势(Fe3+/Fe2+)=0.771V和(Fe2+/Fe)=-0.440V,则下列说法错误的是()。

A.电对Fe3+/Fe2+做正极

B.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040

C.电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2),Fe3+(c3)|Pt()

D.电池的标准电动势为0.331V

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第4题
在25℃和l00 kPa时,Zn和CuS04溶液的反应在可逆电池中进行,放热6.00 kJ·mol-1,并作电功200 kJ·m
ol-1。此过程的△rSθm:为(6) 。

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第5题
在标准条件下,测定某旋光性物质的比旋光度时,测量管长度为250 mm,样品浓度为l00 mg·mL-1,测得
旋光度为+25℃,该物质的比旋光度是

A.+1° B. +10° C.+50° D.+100°

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第6题
求下列电池的电动势,并写出该电池放电时的反应方程式(浓度电位:mol·dm-3,压力单位:101.
求下列电池的电动势,并写出该电池放电时的反应方程式(浓度电位:mol·dm-3,压力单位:101.

325kPa).

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第7题
用氟离子选择性电极测定饮用水中F-含量。取水样20.00ml,加总离子强度调节缓冲液20.00ml,测得电动势为140.0mV;然后在此溶液中加入浓度为1.00x10-2mol/L的氟标准溶液1.00ml,测得电动势为120.0mV。若氟电极的响应斜率为58.5mV/pF,求1L饮用水中F-的质量。

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第8题
试讨论膜电势、电极电势和电池电动势三者之间的关系.

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第9题
某种型号的电池使用时数X~N(μ,σ2),现测试6个该型号电池,它们的使用时数为 19 18 22 20 16 25

某种型号的电池使用时数X~N(μ,σ2),现测试6个该型号电池,它们的使用时数为

19 18 22 20 16 25

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第10题
电动势 (或电极电势 )的数值与电池反应(或半反应式)的写法无关,而平衡常数 数值随反应式的写法
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第11题
求海水淡化最小功。原料为含NaCl 3.5%的海水,产品为纯水,温度都是室温25℃,已知实验测得25℃海水和纯水的饱和
蒸气压分别为3098.1Pa和3167.2Pa,海水的渗透压为3049.9kPa。
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