A.电对Fe3+/Fe2+做正极
B.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040
C.电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2),Fe3+(c3)|Pt()
D.电池的标准电动势为0.331V
A.惰性气体不影响热力学平衡常数值
B.加入惰性气体相当于增加反应系统的总压力
C.对于气体分子数增加的反应,加入水气或氮气,会使反应物转化率提高,使产物的含量增加
D.对于气体分子数增加的反应,加入水气或氮气,使产物的含量增加
将氧化还原反应2Mn04-+10C1-+16H+=2Mn2++5C12+8H20设计成原电池,该电池的符号为(7) 。
把氯水滴加到Br-,I-混合液中的现象是先生成I2,I2被氧化成HIO3,最后生成Br2。
(1)写出有关的反应方程式。(2)有人说:“电动势大的反应一定先发生”。你认为如何?
指出下列表述中的错误()。
A.吸收峰随浓度增加而增大,但最大吸收波长不变
B.透射光与吸收光互为补色光,黄色和蓝色互为补色光
C.比色法又称分光光度法
D.在公式A=lg(I0/I)=ε·b·c中,ε称为摩尔吸光系数,其数值愈大,反应愈灵敏
将下列两个反应设计成电池,此两电池的EΘ、△rGmΘ及Ka的关系为() ①Fe(s)+2Fe3+(a1)→3Fe2+(a2) ②2Fe(s)+4Fe3+(a1)→6Fe2+(a2)
A.EΘ(1)=EΘ(2),△rGmΘ(11)=△rGΘ(2),KaΘ(1)=KaΘ(2)
B.EΘ(1)=EΘ(2),△rGmΘ(2)=2△rGΘ(1),KaΘ(2)=[KaΘ(1)]2
C.EΘ(2)=EΘ(1),△rGmΘ(2)=2△rGΘ(1),KaΘ(2)=[KaΘ(1)]2
D.EΘ(1)=EΘ(2),△rGmΘ(2)=2△rGΘ(1),KaΘ(1)=KaΘ(2)
A.Uab=E+IR
B.Uab=E-IR
C.Uab=-E+IR
D.Uab=-E-IR
在电对中,如果H+浓度增大,电极电势增大的是(),电极电势不变的是()。