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[判断题]
某双分子反应的速率常数为k,根据阿仑尼乌斯公式k=Aexp(-Ea/RT),若指前因子的实验值很小。则说明活化熵有较大的正值。()
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阿仑尼乌斯公式有什么重要应用?举例说明。对于“温度每升高10℃,反应速率通常增大到原来的2~4倍”这一实验规律(称为范特霍夫规则),你认为如何?
有双分子反应CO(g)+NO2(g)→CO2(g)+NO(g),已知在540~727K之间发生定容反应,其速率常数k的表达式为
kc/(mol-1·dm3·s-1)=1.2×1010exp[-132kJ·mol-1/(RT)]
若在600K时,CO(g)和NO2(g)的初始压力分别为667Pa和933Pa。试计算:
双环戊烯单分子气相热分解反应,在483K时的速率常数k(483K)=2.05×10-4s-1,在545K时的速率常数k(545K)=1.86×10-2s-1。已知kB=1.38×10-23J·K-1,h=6.626×10-34J·s。
试计算:
(1)反应的活化能Ea
(2)反应在500K时的活化焓和活化熵
某温度下反应2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)的速率常数k=8.8×10-2mol-2.dm6.s-1,已知反应对O2来说是一级反应,则对NO为________________级反应,反应的速率方程为________________;当反应物浓度均为0.05 mol.dm-3时,反应的速率是________________。