在1 000 K时,实验测得气相反应C2H5(g)→2CH3. 的速率常数表达式为k/s-1=2.0× ,设这时 。(1)试计
在1 000 K时,实验测得气相反应C2H5(g)→2CH3. 的速率常数表达式为k/s-1=2.0×,设这时。(1)试计算反应的半衰期t1/2;(2)试计算C2H6(g)分解反应的活化熵;(3)已知1000 K时该反应的标准熵变=74.1,试将此值与(2)中所得的值比较,定性地讨论该反应的活化配合物的性质。
在1 000 K时,实验测得气相反应C2H5(g)→2CH3. 的速率常数表达式为k/s-1=2.0×,设这时。(1)试计算反应的半衰期t1/2;(2)试计算C2H6(g)分解反应的活化熵;(3)已知1000 K时该反应的标准熵变=74.1,试将此值与(2)中所得的值比较,定性地讨论该反应的活化配合物的性质。
双环戊烯单分子气相热分解反应,在483K时的速率常数k(483K)=2.05×10-4s-1,在545K时的速率常数k(545K)=1.86×10-2s-1。已知kB=1.38×10-23J·K-1,h=6.626×10-34J·s。
试计算:
(1)反应的活化能Ea
(2)反应在500K时的活化焓和活化熵
在间歇釜式反应器中进行液相反应A+B→P,测得二级反应速率常数:k=61.5×10-2L/(mol·h),cA0=0.307mol/L,计算当cB0/cA0=1和5时,转化率分别为0.5,0.9,0.99时所需反应时间,并对计算结果进行讨论。
在298 K时,测定乙酸乙酯皂化反应速率。反应开始时,溶液中酯和碱的浓度都为0.01mol·dm-3,每隔一定时间,用标准酸溶液滴定其中的碱含量,实验所得结果如下:
(1)证明该反应为二级反应,并求出速率常数k值;
(2)若酯和碱的起始浓度都为0.002mol·dm-3,试计算该反应完成95%时所需的时间及该反应的半衰期。
某溶液的反应A+B→P,当A和B的起始浓度为[A]0=1×10-4mol·dm-3,[B]0=0.01mol·dm-3时,实验测得不同温度下吸光度随时间的变化如下表:
t/min | 0 | 57 | 130 | ∞ |
298K时A的吸光度A | 1.39 | 1.030 | 0.706 | 0.100 |
308K时B的吸光度A | 1.460 | 0.542 | 0.210 | 0.110 |
当固定[A]0=1×10-4mol·dm-3,改变[B]0时,实验测得在298K时,t1/2随[B]0的变化如下表:
[B]0/(mol·dm-3) | 0.01 | 0.02 |
t1/2/s | 120 | 30 |
设速率方程为,r=k[A]α[B]β,试计算α、β、速率常数k和实验活化能Ea。
浓度和初始速率,见表3-2.
(1)写出反应速率方程
(2)计算25℃下反应速率系数;
(3)计算当c(C5H5N)=5.0x10-5mol·L-5,c(CH3l)=2.0x10-5mol·L-1时,相应的初始速率.
请回答K2Cr2O7标定Na2S2O3时实验中的有关问题。
(1)为何不采用直接法标定,而采用间接碘量法标定?
(2)Cr2O72-氧化I-反应为何要加酸,并加盖在暗处放置5min,而用Na2S2O3滴定前又要加蒸馏水稀释?
(3)测定时为什么要用碘量瓶?
求在一个大气压下30g,-40℃的冰变为100℃的蒸气时的熵变.已知冰的比热c1=2.1J/(g·K),水的比热c2=4.2J/g·k,在1.013×105Pa气压下冰的熔化热λ=334J/g,水的汽化热L=2260J/g.
二级可逆反应动力学
在催化剂(HCl)的作用下,乙酸甲酯于25℃发生如下水解反应:
CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3O 反应在25℃的平衡常数为0.22,乙酸甲酯和水的初始浓度分别为1.15mol/L和48.76mol/L。实验测得当反应进行到1h的时候,有34.92%的乙酸甲酯发生了水解。若正逆反应均为二级,试求反应速度常数k和k'。
在CSTR中进行液固相反应,产物为固相,反应为一级,已知k=0.02min-1,固体颗粒平均停留时间为100/min,求:
(1)平均转化率;
(2)若转化率低于30%为不合格,试估计不合格产品所占百分率;
(3)若改用两个等体积的CSTR串联(总体积不变),试估算不合格产品的百分率。
测定3 000 K的温度时,采用哪种温度计最合适?
A.碳电阻器
B.气泡温度计
C.光测高温计
D.汞温度计
E.热电偶