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下表是元素周期表中的一部分，回答下列问题:
(1)写出下列元素名称①（），⑤（），⑨（），⑾（）。
(2)在这些元素中，金属性最强的元素是（）﹔除稀有气体元素以外的元素中原子半径最大的是（），原子半径最小的是（）。其氢化物最稳定的是（）。(填写元素符号)
(3)元素②和③形成的离子的电子层结构（）(填“相同”或“不相同”)，两者形成的化合物是否是离子化合物（）(填“是”或“否”)，该化合物的电子式为（）。
(4)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为:（）名称为（）。
(5)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于两性氢氧化物的是（）(填写化学式)，写出其和盐酸反应的化学方程式（）。
A.过氧化钠的电子式
B.金属钠可用来除去苯中的少量水分
C.常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快
D.测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱
(1)写出CH3Cl分子的电子式()。
(2)请指出CH2Cl2分子中各原子的氧化值。
(3)请指出CH2Cl2分子中各原子的化合价。
(4)请指出CHCl3分子所有的对称元素。
(1)A的元素符号为（），其在元素周期表的位置:第（）周期，第（）族。
(2)元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是（）(填化学式)，元素C和D可形成化合物DC2，其电子式为（）。
(3)F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为（）;上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应式为（）。
(4)工业制取E的化学反应方程式为（）。
A.矩阵乘以一个实数=每个元素乘以这个实数
B.矩阵与其转置矩阵相等
C.行列式按行展开式=Σ（-1）^（i+j）乘以这个数字乘以代数余子式
D.行列式乘上一个实数=某一行中所有元素乘以这个实数
A.ai1Ai1+ai2Ai2+…+ainAin=0
B.ai1Ai1+ai2Ai2+…+ainAin=D
C.aijAij+a2jA2j+…+anjAnj=D
D.a11A21+a12A22+…+ainA2n=0
问题1、比较HNO3，中各组成元素的非金属性强弱（）写出NH3的电子式（），0原子最外层的轨道表示式（）。
问题2、联合制碱法是把“合成氨法”和“氨碱法”联合在一起，你认为制硝酸能不能用这个方法，把“合成氨工业”和“硝酸工业”联合在一起，理由是（）。
A.原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是原子
B.碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液
C.单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物不一定是单质
D.中和反应是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应
随原子序数递增，八种短周期元素(用字母X等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
1)f在周期表中的位置是()。
2)比较d，e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：()>()：比较g，h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱()>()。
3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：()。
4)写出e的单质在足量d2中燃烧后的产物与y的高价氧化物反应的化学方程式()。
5)写出由x，y，z，d四种元素构成的离子化合物的化学式(写一种)()。
