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[主观题]
在300K，100kPa下，测得NO2和N2O4混合气体达到平衡时的密度为3.12g·dm-3试求
该温度下反应：
的标准平衡常数。
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更多“在300K，100kPa下，测得NO2和N2O4混合气体达到…”相关的问题
在300K,100kPa下,某理想气体的密度
=80.8275x10-3kg·m-3.则该气体的摩尔质量M=().
反应达到平衡时，测得混合物中有6.0molSO2(g)。试计算：
(1)该可逆反应在800K时的标准平衡常数和标准摩尔吉布斯自由能变;
(2)SO2在上述条件下的平衡转化率。
4-)=0.08mol·dm-1的高锰酸钾溶液20cm3在100kPa和298K混合使之反应，用热量计测得的热量为-1200J。该反应的计量方程可用下面两种写法表示，分别求出相应的ξ 和
(298K) ;
500℃时，可逆反应
如果将一定量NO2(g)充入一不含任何气体的密闭容器中，平衡时测得NO(g)的分压34.4kPa.则NO2(g)的初始分压为().O2(g)的平衡分压为()，NO(g)的平衡分压为，NO(g)的平衡解离度为()。
Hg在100kPa下的熔点为-38.87℃,此时比熔化焓
液态Hg和固态Hg的密度分别为ρ(l)=13.690g·cm-3和ρ(s)=14.193g·cm-3.求:
(1)压力为10MPa下Hg的熔点:
(2)若要Hg的熔点为-35C,压力简增大至多少？
在常温真实溶液中,溶质B的化学势可表示为
,式中B的标准态为温度T、压力p=pθ=100kPa下,
=(),
=(),同时又遵循亨利定律的假想态.
冰(H2O,s)在100kPa下的熔点为0℃,此条件下的摩尔融化焓
=6.012kJ·mol-1.已知在-10~0℃范围内过冷水(H2O,l)和冰的摩尔定压热容分别为76.28J·mol-1·K-1和37.20J·mol-1·
K-1.求在常压及-10℃下过冷水结冰的摩尔凝固焓.
实验测得反应
650K时的数据如下：
(1)通过推理写出反应的速率方程;
(2)求650K时的速率常数;
(3)当c(CO)=0.10mol·dm-3，c(NO2)=0.16mol·dm-3时，求650K时的反应速率;
(4)若800K时的速率常数为23.0dm3·mol-1·s-1，求反应的活化能。
硝基乙酸在酸性溶液中的分解反应
(NO2)CH2COOH(1)→CH3NO2(I)+CO2(g)
为一级反应.25℃,101.3kPa下,测定不同反应时间产生的CO2(g)体积如下:
反应不是从t=0开始的.求速率常数k.
