已知，则反应的平衡常数为（A) 4.52×106 （B) 2.21×10－7 （C) 31.8 （D) 0.707

已知 $已知，则反应的平衡常数为（A) 4.52×106 （B) 2.21×10－7 （C) 31$ ，则反应已知，则反应的平衡常数为（A) 4.52×106 （B) 2.21×10－7 （C) 31 的平衡常数为

(A) 4.52×10⁶(B) 2.21×10^-7(C) 31.8 (D) 0.707

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第1题

将 Ag-AgCl 电极（ΨθAgCl/Ag）=0.2222V）与饱和甘汞电极（Ψθ=0.2415V）组成原电池，电池反应的平衡常数为（）

A.4.9

B.5.4

C.4.5

D.3

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第2题

已知298K时，将反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋组成原电池，已知标准电极电势（Fe3＋／Fe2＋)=0.771V和（Fe2＋／Fe)=－0.440V，则下列说法错误的是（)。

A.电对Fe3+/Fe2+做正极

B.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040

C.电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2)，Fe3+(c3)|Pt()

D.电池的标准电动势为0.331V

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第3题

已知：Kspθ（Ag2 CrO4)=1．1×10-12，Kspθ（PbCrO4)=2．8×10-13，Kspθ（PbI2)=7．1×10-9，Kspθ（CaCrO4)=7．1×

已知：Kspθ(Ag2 CrO4)=1．1×10-12，Kspθ(PbCrO4)=2．8×10-13，Kspθ(PbI2)=7．1×10-9，Kspθ(CaCrO4)=7．1×10-4，若向Ag+，Pb2+，Ca2+的浓度均为0．1 mol.dm-3的混合溶液中滴加K2CrO4溶液，则出现沉淀的顺序为________________；若将PbCrO4沉淀转化为PbI2沉淀，转化方程式为________________，转化反应的平衡常数Kθ= ________________。

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第4题

298K时，已知,试计算(1)反应Hg²⁺+e→1/2Hg₂²⁺的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg卐

298K时，已知,试计算（1)反应Hg²⁺+e→1/2Hg₂²⁺的标准电极电势。（2)为反应Hg+Hg卐

298K时，已知 298K时，已知,试计算（1)反应Hg2++e→1/2Hg22+的标准电极电势。（2)为反应Hg+H ,试计算(1)反应Hg²⁺+e→1/2Hg₂²⁺的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg²⁺→Hg^2-设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。