已知Eθ(Cu2+/Cu)=0.337 V, Eθ(Cu+/Cu)=0.515 V,[CuCl2]-的K稳θ=3.16×105。 求:反应Cu2++Cu+4Cl-===2[CuCl2]-的平衡常数Kθ。
已知下列标准电极电势
Cu2++2e-===Cu EΘ=0.337V
Cu2++e-===Cu+EΘ=0.153V
(1)计算反应Cu+Cu2+===2Cu+的平衡常数。
(2)已知,试计算下面反应的平衡常数。
Cu+Cu2++2Cl=2CuCl↓
电池Cu|Cu+||Cu+,Cu2+|pt和电池Cu|Cu2+||Cu2+,Cu+|Pt的反应均写成Cu+Cu2+2Cu+,此两电池的( )。
电池(-)Cu|Cu+||Cu+,Cu2+|Pt()和(-)Cu|Cu2+||Cu+,Cu2+|Pt()的反应均可写为,则此二电池的______,______,______(填“相同”或“不同”)。
配平下列反应方程式:
(1)____Cu+ ____HNO3(浓)=____Cu(N03)2+ NO2↑+ ____H2O
(2)____ Mn2++____S2O82-+____H20=____MnO4-+____SO42-+____H+
(3) ____Fe3++____H2S= ____Fe2++____S + ____H+
已知Eθ(Cu2+/Cu+)=+0.159 V,Eθ(Cu2+/CuI)=+0.869 V,则可以计算出Ksp(CuI)为 ()
A.2.4×10-24
B.4.3×10-18
C.8.6×10-15
D.1.0×10-12
已知:Eθ(Cu2+/Cu+)=+0.150 V,Eθ(I2/I-)=+0.535 V,KSP(CuI)=5.06×10-12,设Cu2+和I-都为单位浓度,试计算Eθ(Cu2+/CuI);并判断在298.15 K时,反应2Cu2++4I-===2CuI+I2 在标准状态下能否进行?
亚铜离子Cu+与2,9-二甲基菲咯啉所形成的有色配合物能被氯仿萃取,其萃取液在450nm处的摩尔吸收系数为7.94×103L·mol-1·cm-1。现有某含铜硬币质量为3.011g,在25.00mL冷的稀HCl中浸泡一周,将酸液中的Cu2+还原为Cu+后,加2,9-二甲基菲咯啉显色,用20.00mL氯仿萃取,用1.0cm吸收池在450nm测得A=0.125,问该硬币损失铜多少克?[M(Cu)=64g·mol-1]