题目内容
（请给出正确答案）
已知下列标准电极电势
Cu2++2e-===Cu EΘ=0.337V
Cu2++e-===Cu+EΘ=0.153V
(1)计算反应Cu+Cu2+===2Cu+的平衡常数。
(2)已知
，试计算下面反应的平衡常数。
Cu+Cu2++2Cl=2CuCl↓
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A.Cu2++2e-====Cu
B.Zn2++2e-====Zn
C.Br2+2e-====2Br-
D.Sn4++2e-====Sn2+
已知下列电极反应的标准电极电势:
(1)计算反应:
的KΘ;
(2)已知
计算反应:
的标准平衡常数KΘ:
A.电对Fe3+/Fe2+做正极
B.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040
C.电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2)，Fe3+(c3)|Pt()
D.电池的标准电动势为0.331V
A.1.2 × 10-12 ；
B. 6.2 × 10-6 ；
C. 4.8 × 10-7 ；
D. 2.9 × 10-15
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298K时，已知
,试计算(1)反应Hg2++e→1/2Hg22+的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg2+→Hg2-设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。
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由标准钴电极(Co2+/Co)与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V，此时钴电极为负极。已知
(Cl2/Cl-)=1.36V。问：(1) 标准钴电极的电极电势为多少(不查表)？(2) 此电池反应的方向如何？(3) 当氯气的压力增大或减小时，原电池的电动势将发生怎样的变化？(4) 当Co2+的浓度降低到0.010mol·dm-3时，原电池的电动势将发生怎样的变化？数值是多少？
