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[主观题]

已知NO（g)和NO2（g)的分别为90.3kJ·mol-1和33.2kJ·mol-1，反应NO2（g)→NO（g)+1/2O2（g)的为（)。（A) 33.2kJ·m

已知NO(g)和NO₂(g)的 $已知NO（g)和NO2（g)的分别为90.3kJ·mol-1和33.2kJ·mol-1，反应NO2（$ 分别为90.3kJ·mol^-1和33.2kJ·mol^-1，反应NO₂(g)→NO(g)+1/2O₂(g)的 $已知NO（g)和NO2（g)的分别为90.3kJ·mol-1和33.2kJ·mol-1，反应NO2（$ 为( )。

(A) 33.2kJ·mol^-1(B) 57.1kJ·mol^-1

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更多“已知NO（g)和NO2（g)的分别为90.3kJ·mol-1…”相关的问题

第1题

有双分子反应CO（g)+NO2（g)→CO2（g)+NO（g)，已知在540～727K之间发生定容反应，其速率常数k的表达式为 kc/（mol-

有双分子反应CO(g)+NO₂(g)→CO₂(g)+NO(g)，已知在540～727K之间发生定容反应，其速率常数k的表达式为

k_c/(mol^-1·dm³·s^-1)=1.2×10¹⁰exp[-132kJ·mol^-1/(RT)]

若在600K时，CO(g)和NO₂(g)的初始压力分别为667Pa和933Pa。试计算：

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第2题

用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－574 kJ·mol－1，CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－1 160 kJ·mol－1。若在标准状况下4.48 L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O（g），则整个过程中放出的热量为（）

A.114.8 kJ

B.232 kJ

C.368.8 kJ

D.173.4 kJ

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第3题

有基元反应Cl（g)+H2（g)→HCl（g)+H（g)，已知它们的摩尔质量和直径分别为 MCl=35.45g·mol-1，-1=2.016g·mol-1

有基元反应Cl(g)+H₂(g)→HCl(g)+H(g)，已知它们的摩尔质量和直径分别为

M_Cl=35.45g·mol^-1，^-1=2.016g·mol^-1

d_Cl=0.20nm， $有基元反应Cl（g)+H2（g)→HCl（g)+H（g)，已知它们的摩尔质量和直径分别为 MCl=$ =0.15nm。

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第4题

已知CH3COOH（g)，CH4（g)和CO2（g)的平均摩尔定压热容分别为52.3J·mol－1·K－1，37.7J·mol－1·K－1和31.4J·mol－1·K－

已知CH₃COOH(g)，CH₄(g)和CO₂(g)的平均摩尔定压热容已知CH3COOH（g)，CH4（g)和CO2（g)的平均摩尔定压热容分别为52.3J·mol－1· 分别为52.3J·mol^-1·K^-1，37.7J·mol^-1·K^-1和31.4J·mol^-1·K^-1。试由附录(在教材中)中各化合物的标准摩尔生成焓计算1000K时下列反应的。

CH₃COOH(g)===CH₄(g)+CO₂(g)

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第5题

已知在温度为298.15K的标准条件下，CO（g)和H2O（g)的标准摩尔生成焓分别为－110.53kJ／mol和－241.83kJ／mol。计算

已知在温度为298.15K的标准条件下，CO(g)和H₂O(g)的标准摩尔生成焓分别为-110.53kJ/mol和-241.83kJ/mol。计算反应H₂O(g)+C(石墨)====CO(g)+H₂(g)的标准摩尔焓变。

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第6题

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2＋和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为（已知：在标准状况下1mol任何气体的体积为22.4L）（）

A.9.0L

B.13.5L

C.15.7L

D.16.8L

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第7题

已知等温反应（i)CH4（g)=C（s)＋2H2（g)，（ii)CO（g)＋2H（g)=CH3OH（g)若提高系统总压，则它们的平衡移动方向分别为（)、（)。

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第8题

已知298.15K时，CO（g)和CH3OH（g)标准摩尔生成焓分别为－110.525和－200.66kJ／mol。CO（g)、H2（g)、CH3OH（l)的标准

已知298.15K时，CO(g)和CH₃OH(g)标准摩尔生成焓已知298.15K时，CO（g)和CH3OH（g)标准摩尔生成焓分别为－110.525和－200.6 分别为-110.525和-200.66kJ/mol。CO(g)、H₂(g)、CH₃OH(l)的标准摩尔熵(298.15K)分别为197.67J/(mol·K)、130.68J/(mol·K)及127J/(mol·K)。又知298.15K时甲醇的饱和蒸气压16.59kPa，摩尔气化热已知298.15K时，CO（g)和CH3OH（g)标准摩尔生成焓分别为－110.525和－200.6 =38.0kJ/mol，蒸气可视为理想气体。利用上述数据，求298.15K时，反应的

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第9题

已知298．15K，CO（g)和CH3OH（g)标准摩尔生成焓△fHmΘ分别为一110．525kJ／mol和-200．67kJ／mol；CO（g)、H

已知298．15K，CO(g)和CH3OH(g)标准摩尔生成焓△fHmΘ分别为一110．525kJ／mol和-200．67kJ／mol；CO(g)、H2(g)、CH3OH(1)的标准摩尔熵SmΘ分别为197．674，130．684及126．8J／(mol.K)。又知298．15K甲醇的饱和蒸气压为16．59kPa，摩尔气化热△HmΘ=38．0kJ／mol，蒸气可视为理想气体。利用上述数据，求298．15K时，反应CO(g)+2H2(g)＝＝CH3OH(g)的△rGmΘ及KpΘ。

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第10题

工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下：工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下：某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。

问题一、工业上用氨气制取NO的化学方程式是（）。

问题二、连接好该装置后，首先进行的操作是（）。

问题三、通入a气体的目的是（）。

问题四、盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是2NO2+Na2CO3==NaNO2+（）+（）

问题五、已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O4.工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是（）。

问题六、一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体到达平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125mol/L。则2NO2（g）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下：某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶 N2O4（g）的平衡常数K=（）。假设NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为（）。