题目内容
（请给出正确答案）
已知Mg(s)→Mg(g) ΔH1=147kJ·mol-1
Mg(g)→Mg2+(g)+2e-ΔH2-2188kJ·mol-1
S(s)→S(g) △H3=277kJ·mol-1
S(g)+2e-→S2-(g) △H4=332kJ·mol-1
Mg(s)+S(s)→MgS(s) ΔH5=-347kJ·mol-1
计算MgS的晶格能U。
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A.-235.4
B.-58.85
C.-117.7
D.-1321
钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如以下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。
请填写以下空白：
问题一、电解食盐水时，总反应的离子方程式是（）。
问题二、写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：（）。
问题三、已知：①Mg（s）+Cl2（g）＝MgCl2（s）；△H=－641kJ/mol ②Ti（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）；△H＝－770kJ/mol。以下说法正确的选项是（）。
AMg的燃烧热为641kJ/mol
BTi的能量一定比TiCl4高
C等质量的Mg（s）、Ti（s）与足量的氯气反应，前者放出的热量多
D该冶炼Ti法对环境友好
问题四、在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2（）t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。
问题五、以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是（）。
A.5kg=5kg×9.8N／kg=49N
B.G=mg=5kg×9.8m／s
C.5kg=49N
D.G=mg=5×9.8=49N
A.3 kg=29．4 N
B.3 kg=3×9．8 N/kg=29．4 N
C.G=mg=3 kg×9．8 N/kg=29．4 N
D.G=mg=3×9．8 N/kg=29．4 N
A.ΔH1－ΔH2＝ΔH3
B.ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
C.ΔH2－ΔH1＝ΔH3
D.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0
Zn(A)和Mg(B)形成的二组分低共熔相图具有两个低共熔点，一个含Mg的质量分数为0.032，温度为641K；另一个含Mg的质量分数为0.49，温度为620K。在系统的熔液组成曲线上有一个最高点，含Mg的质量分数为0.157，温度为863K。已知Zn(s)和Mg(s)的熔点分别为692K和924K。(1)试画出Za(A)和Mg(B)形成的二组分低共熔相图，并分析各区的相态和自由度；(2)分别用相律说明，含Mg的质量分数为0.80和0.30熔化物从973K冷却到573K过程中的相变和自由度变化；(3)分别画出含Mg的质量分数为0.80、0.49和0.30熔化物，从973K冷却到573K过程中的步冷曲线。
A.ΔH3＝＋0.33kJ•mol－1
B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C.S（单斜，s）=S（正交，s）ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定
D.S（单斜，s）=S（正交，s）ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定
