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[单选题]

已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/molC—H键的键能约为413kJ/mol,O—H键的键能约为463kJ/mol,H—H键的键能约为436kJ/mol,则CO2中C=O键的键能约为()。

A.797.5kJ/mol

B.900.5kJ/mol

C.962.5kJ/mol

D.1595kJ/mol

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第1题
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1,CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ·mol-1。若在标准状况下4.48 L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O(g),则整个过程中放出的热量为()

A.114.8 kJ

B.232 kJ

C.368.8 kJ

D.173.4 kJ

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第2题
在天然气产地,可以用甲烷分解法制备H2。实际生产时是将H2O(g)和O2 (g)同时通入高温反应塔,CH4分别

在天然气产地,可以用甲烷分解法制备H2。实际生产时是将H2O(g)和O2 (g)同时通入高温反应塔,CH4分别和它们起反应。写出这两个化学反应方程式,分别计算

,并说明通入O2的目的?

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第3题
500K、101.3kPa下,下列反应分别处于平衡状态,当加入惰性气体后,能使平衡转化率提高的反应是()。(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)(2)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)(3)CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)(4)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

A.(1)(2)

B.(1)(4)

C.(2)(3)

D.(3)(4)

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第4题
在高温下,下列反应达到平衡:C(s、+H2O(g、CO(g、+H2(g、(正反应为吸热反应、,升高温度反应向正反应方向移动。()
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第5题
气化分厂是()和气化剂氧气在4.0MPa(g)气化炉内发生气化反应,生成主要含H2,CO,CO2,CH4等。

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第6题
气化分厂是原料煤和气化剂氧气在4.0MPa(g)气化炉内发生气化反应,生成主要含H2,CO,()、CH4等。

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第7题
煤和由煤与水蒸气反应[C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)]而得的水煤气(CO与H2等物质的混合物)都可用做燃

煤和由煤与水蒸气反应[C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)]而得的水煤气(CO与H2等物质的混合物)都可用做燃料。设煤含碳80%,其余可燃成分忽略不计。试通过计算说明,在实际应用中以水煤气代替煤作燃料的优点。(提示:在任何能量转换过程中,总会有一些能量变成热而扩散到环境中。例如,欲往某体系输入xkJ的能量,实际上提供的热量要远多于该值。)

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第8题
在973K时,反应CO(g)+H2O(g)⇆CO2(g)+H2(g)的标准平衡常数Kp^θ=0.71。若将如下各分压的理想气体混合在一起,pCO=100kPa,pH2O=50kPa,pCO2=10kPa,pH2=10kPa,在相同温度下,反应的方向将()

A.向右进行

B.向左进行

C.处于平衡状态

D.无法判断

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第9题
只用下表数据: 物质 Delta_{r}H_{m}^{Theta }/(kJcdot mol^{-1}) Delta_{r}G_{

只用下表数据:

物质

Delta_{r}H_{m}^{Theta }/(kJcdot mol^{-1})

Delta_{r}G_{m}^{Theta }/(kJcdot mol^{-1})

S_{m}^{Theta }/(Jcdot mol^{-1}cdot K^{-1})

CO(g)

-110.5

-137.3

197.9

CO2(g)

-393.5

-394.4

213.6

H2O(g)

-241.8

-228.6

H2(g)

130.6

(1)计算反应

(2)求H2O(g)的标准熵。

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第10题
根据298.15K,pΘ时物质的值,(1)求下列反应CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H
根据298.15K,pΘ时物质的值,(1)求下列反应CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H

根据298.15K,pΘ时物质的值,(1)求下列反应CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)的;(2)计算上述反应在298.15K及pΘ下的ΔrGΘm值,.并判断由CO2(g)和NH3(g)反应生成尿素是否为自发过程.

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第11题
已知①C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1;②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1;③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-Q3 kJ·mol-1;若使23 g液体酒精完全燃烧,恢复到室温,则放出的热量(kJ)为()

A.Q1+Q2+Q3

B.0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3

C.0.5(Q1+Q2+Q3)

D.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3

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