用两羧酸钠的混合溶液进行上述电解反应，会生成几种不同的烷烃？

查看答案

如果结果不匹配，请联系老师获取答案

您可能会需要：

重置密码查看订单联系客服

安装优题宝APP，拍照搜题省时又省心！

更多“用两羧酸钠的混合溶液进行上述电解反应，会生成几种不同的烷烃？”相关的问题

第1题

1000mL硝酸钾和硝酸铜的混合溶液中c(NO3-)=3.0mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后两极均收集到22.4L气体(标准状况)。下列说法正确的是（）。

A.原混合溶液中钾离子浓度为2mol/L

B.上述电解过程中共转移6mol电子

C.电解得到的铜的物质的量为0.5mol

D.电解后溶液中氢离子浓度为2mol/L

点击查看答案

第2题

50ml0.50mol/L盐酸和50ml0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（）；用50ml0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（）均。填“偏大”“偏小”“无影响”。

点击查看答案

第3题

电解工作原理的实际应用非常广泛。

(1)请画出铜棒镀银的简易装置设计图()。(实验可选用品：铜棒，银片，石墨棒，硫酸铜溶液，硝酸银溶液，导线，电源，烧杯)。

(2)工业上为了处理含有Cr2O12-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是()(填字母)。

A、阳极反应：Fe-2e-=Fe2+

B、阴极反应：2H++2e-=H2↑

C、在电解过程中工业废水由酸性变为碱性

D、可以将铁电极改为石墨电极

(3)某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。电解工作原理的实际应用非常广泛。(1)请画出铜棒镀银的简易装置设计图()。(实验可选用品：铜棒，银片 ①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为()电极。

②一段时间后，使开关K与a断开，与b连接时，虚线框内的装置可称为()。请写出此时Cu电极上的电极反应()。

(4)某溶液中含有的离子如下表：电解工作原理的实际应用非常广泛。(1)请画出铜棒镀银的简易装置设计图()。(实验可选用品：铜棒，银片用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时(忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是()(填字母)。

A、电解后溶液呈酸性

B、a=3

C、阳极生成1.5molCl2

D、阴极析出的金属是铜与铝

点击查看答案

第4题

下列说法正确的是（）。

A.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应

B.用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子

C.反应A（g）B（g）△H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=－Ea－Eb）kJ/mol

D.3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇

点击查看答案

第5题

移取20.00mL HCOOH和HAc的混合溶液，以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定至终点时，共消耗25.00mL。另取上述溶液20.00

移取20.00mL HCOOH和HAc的混合溶液，以0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定至终点时，共消耗25.00mL。另取上述溶液20.00mL，准确加入0.02500mol·L^-1KMnO₄强碱性溶液50.00mL，使其反应完全后，调至酸性，加入0.20000mol·L^-1Fe²⁺标准溶液40.00mL，将剩余的移取20.00mL HCOOH和HAc的混合溶液，以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定至终点全部还原至Mn²⁺，剩余的Fe²⁺溶液用上述KMnO₄标准溶液滴定，至终点时消耗24.00mL。计算试液中HCOOH和HAc的浓度。