题目内容
（请给出正确答案）
A.2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu＋4H＋＋O2↑
B.u2＋＋2Cl－=====电解Cu＋Cl2↑
C.2Cl－＋2H2O=====电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑
D.2H2O=====电解2H2↑＋O2↑
答案
C、2Cl－＋2H2O=====电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑
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更多“用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3∶1的硫酸铜和氯化…”相关的问题
A.uCl2（CuCl2）
B.NaOH（NaOH）
C.NaCl（HCl）
D.uSO4（CuO）
A.物质的量相等
B.质量相等
C.所失去的电子数相等
D.质量比为24/27/56
A.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应
B.用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子
C.反应A（g）B（g）△H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=－Ea－Eb）kJ/mol
D.3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇
现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2∶1，试回答下列问题：①同温同压下，M、N气体的密度之比为（）。②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度等，则两个容器中的压强之比为（）。③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为（）。
芒硝化学式为Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。用如图所示装置电解硫酸钠溶液，模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。
(1)该电解槽的阴极反应式为()。
(2)电解时，通过阴离子交换膜的离子数()通过阳离子交换膜的离子数。(填大于、小于或等于)。
(3)制得的氢氧化钠溶液从出口()(填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。
(4)①若将制得的氧气、氢氧化钠溶液与天然气组合为甲烷燃料电池，则电池负极的电极反应式为()。
②若将该电池连接两惰性电极，用于电解800mLlmol/L的AgNO3溶液，当原电池中消耗CH4的体积在标况下为0.224L时，电解池中阴极将得到()g的单质，电解池中H+的浓度为()(假设溶液体积不变)。
利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c为阴离子交换膜。下列叙述正确的是（）。
A.a为电源的正极
B.工作时，OH-向左室迁移
C.右室电极反应为：C2H5OH+H2O-4e-=CH3COO-+5H+
D.生成H2和CH3COONa的物质的量之比为2:1
A.1︰1︰1
B.1︰2︰3
C.6︰3︰2
D.3︰2︰1
A.0.5mol·L-1
B.0.8mol·L-1
C.1.0mol·L-1
D.1.5mol·L-1
A.原混合溶液中钾离子浓度为2mol/L
B.上述电解过程中共转移6mol电子
C.电解得到的铜的物质的量为0.5mol
D.电解后溶液中氢离子浓度为2mol/L
