题目内容
（请给出正确答案）
A.a为电源的正极
B.工作时，OH-向左室迁移
C.右室电极反应为：C2H5OH+H2O-4e-=CH3COO-+5H+
D.生成H2和CH3COONa的物质的量之比为2:1
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电解Na2CO3溶液可制取NaHCO3溶液和NaOH溶液，原理如下图所示。下列说法不正确的是()。
A.b极为阴极，产生的气体A为H2
B.溶液中的Na+通过交换膜由b极室到a极室
C.B可以使用稀NaOH溶液，其效果优于纯水
D.a极电极反应为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
某处设置安全闸门如图所示，闸门宽b=0.6m，高h1=1m，铰接装置距离底部h2=0.4m，闸门可绕A点转动，求闸门自动打开的水深h为多少米。
A.图中的甲池为电解池，乙池为原电池
B.a极发生的电极反应为SO2－2e－＋2H2O===SO42－＋4H＋
C.N2O5在c极上产生，c极的电极反应为N2O4－2e－＋H2O===N2O5＋2H＋
D.当消耗标况下2.24LSO2时，若要维持硫酸的浓度不变则应补充水11.6mL
曾在南充求学和工作过的青年学者孙旭平及其领衔团队，近日成功利用Mo2N纳米催化剂0.1mol·L-1盐酸溶液中进行电催化固氮，装置如图所示，在一定电压下具有较高的产氨速率。下列判断错误的是()。
A.Mo2N/GCE电极为阴极
B.溶液中H+通过隔膜向MoN/GCE电极区迁移
C.Mo2N/GCE电极区反应式为N2+6H++6e-=2NH3
D.为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸
某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论:运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原Cu0呢?他们设计实验制取氮气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究:
(一)制取氨气
(1)写出实验制取氨气的化学方程式（）。
(2有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的（）(填“能”或“否”)。理由是（）。
(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性:
⑴该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是:（）。
(2)利用改进后的装置进行实验，观察到Cu0变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与Cu0反应的化学方程式（）。
(三)问题讨论:
有同学认为:NH3与Cu0反应生成的红色物质中可能含有Cu20.已知:Cu20是一种碱性氧化物;在酸性溶液中，Cu'的稳定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu0:（）。
A.装置A可用于加热固体制气体
B.装置B可随时控制反应的发生与停止
C.装置C只能用于收集密度比空气小的气体
D.装置D用于排空气法收集氢气时，气体进入的导管口是_a
将如图所示实验装置的K闭合(已知:盐桥中装有琼脂凝胶，内含KCl)，下列判断正确的是()。
A.Cu电极上发生还原反应
B.电子沿Zn→a→b→Cu路径移动
C.片刻后甲池中c(SO42-)增大
D.片刻后可观察到滤纸b处变红色
A.Si3N4晶体中，Si位于正八面体的两个顶点，N位于八面体中间平面的4个点
B.Si3N4和SiH4均为共价晶体，其Si原子均采取sp3杂化
C.反应中每转移0.8mol e-，还原0.2molSiH4，生成17.92LH2（标准状况）
D.电负性：Si>N>H
