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题目内容（请给出正确答案）

[主观题]

用Pt电极电解一定浓度的CuSO4溶液，试分析阴极部、中部和阳极部溶液的颜色在电解过程中有何变化？若都改用Cu电极，三部溶液颜色变化又将如何？

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更多“用Pt电极电解一定浓度的CuSO4溶液，试分析阴极部、中部和…”相关的问题

第1题

用金属铂（Pt)作电极,电解H₂SO₄水溶液或NaOH水溶液,都可以得到H₂（g)和O₂（g).这二者的理论分解电压的关系是（);

A.相等

B.前者大于后者

C.后者大于前者

D.无法确定

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第2题

Na2Cr207+H2S04溶液在使用后6价铬被还原为3价铬，把此废液电解，使3价铬被氧化为6价铬。现有含260g·L-1Cr2（SO4

Na₂Cr₂0₇+H₂S0₄溶液在使用后6价铬被还原为3价铬，把此废液电解，使3价铬被氧化为6价铬。现有含260g·L^-1Cr₂(SO₄)₃+20g·L^-1Na₂Cr₂0₇+250g·L^-1H₂SO₄废液，用电解法再生到90%的铬以6价态存在为止。设两电极的电流效率为l00%，电解过程中硫酸浓度变化很小。试分别计算电解开始和终止时所需槽电压的理论值，并计算再生液的最终组成。在计算中可用浓度代替活度。

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第3题

长寿命埋地饱和硫酸铜参比电极由（)两部分组成。

A.电极、CUSO4溶液

B.电极、导电填料包

C.电缆、导电填料包

D.电缆、CUSO4溶液

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第4题

称取一不纯有机一元弱酸试样2.3070g，其纯度为49.00%。将其溶于50.00ml水中，在25℃时，用0.2000mol

/L的NaOH溶液滴定。当中和一半弱酸时，用甘汞电极作正极，氢电极(Pt)H⁺/H₂作负极，测其电动势为E₁=0.58V，化学计量点时，测得电池电动势

=0.82V。假设滴定过程中体积不变，求该有机酸的摩尔质量。

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第5题

能斯特方程式中电极电位与溶液中离子活度有一定的关系，在一定条件下可用浓度代替活度。（)

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第6题

20mL未知浓度的弱酸HA溶液,稀释至100.0mL,以0.1mol·L^-1NaOH溶液进行电势测定,用的是饱和甘汞电极-氨电极对.当一·半酸被中和时,电动势读数为0.524V,滴定终点时是0.749V,已知饱和甘汞电极的电势为0.2438V,求:(1)该酸的商解常数.(2)终点时溶液的pH.(3)终点时消耗NaOH溶液的体积.(4)弱酸HA的原始浓度.

20mL未知浓度的弱酸HA溶液,稀释至100.0mL,以0.1mol·L^-1NaOH溶液进行电势测定,用的是饱和甘汞电极-氨电极对.当一·半酸被中和时,电动势读数为0.524V,滴定终点时是0.749V,已知饱和甘汞电极的电势为0.2438V,求:（1)该酸的商解常数.（2)终点时溶液的pH.（3)终点时消耗NaOH溶液的体积.（4)弱酸HA的原始浓度.

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第7题

下列电池Pt Sn4⁺,Sn²⁺溶液II标准甘汞电极30℃时,测得E=0.07V.计算溶液中比值(忽略

下列电池Pt Sn4⁺,Sn²⁺溶液II标准甘汞电极30℃时,测得E=0.07V.计算溶液中比值（忽略

下列电池Pt Sn4⁺,Sn²⁺溶液II标准甘汞电极30℃时,测得E=0.07V.计算溶液中比值(忽略液接电位).

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第8题

水溶液电解法制粉过程中以下选项中无关于成粉条件的是：（)。

A.电流密度

B.金属离子浓度

C.电极材料

D.电解物质系统

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第9题

用氟离子选择性电极测定饮用水中F^-含量。取水样20.00ml，加总离子强度调节缓冲液20.00ml，测得电动势为140.0mV;然后在此溶液中加入浓度为1.00x10^-2mol/L的氟标准溶液1.00ml，测得电动势为120.0mV。若氟电极的响应斜率为58.5mV/pF，求1L饮用水中F^-的质量。

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第10题

什么是“总离子强度调节缓冲剂（TISAB)”？用离子选择性电极测定F^-时，常常加入一定浓度的NaCl，HAc-NaAc和枸橼酸钠混合液，说明各种化合物有什么作用？

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第11题

指示电极是指测量过程中其（)的电极。

A.电极电位随溶液浓度变化而变化

B.电极通过的电流随溶液浓度变化而变化

C.电极电阻随溶液浓度变化而变化

D.电极电位恒定，不随溶液浓度而变化

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