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[单选题]
用金属铂（Pt)作电极,电解H2SO4水溶液或NaOH水溶液,都可以得到H2（g)和O2（g).这二者的理论分解电压的关系是（);
A.相等
B.前者大于后者
C.后者大于前者
D.无法确定
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=0.82V。假设滴定过程中体积不变，求该有机酸的摩尔质量。
农药保棉磷
在强碱性溶液中，按下式水解：
水解产物邻氨基苯甲酸在酸性介质中可用NaNO2标准溶液进行重氮化滴定，滴定终点以永停滴定法指示。今称取油剂样品0.4510g，置于50ml量瓶中，用苯溶解并稀释至刻度，摇匀，移取10.00ml，置于200ml分液漏斗中，加入KOH溶液(1mol/L)20ml水解，待水解反应完全后，用苯或三氯甲烷萃取分离出去水解反应生成的干扰物质。将水相移入200ml烧杯中，加适量盐酸，插入两支铂电极，外加约50mV电压，用NaNO2滴定液(0.01010mol/L)滴定，测得部分数据见下表。求保棉磷的百分含量。
根据实验测得1mol H2SO4溶于n1mol水中时，溶解热△isolH可用下式表示
式中a=7．473×104J；b=1．798mol。试求： (1)积分溶解热，用1mol H2SO4溶于10mol水中。 (2)积分稀释热，在上述溶液中再加10mol水。
A.蛋白质原料用6～10mol，/L HCl于110℃～120℃水解12～24h
B.蛋白质原料用1mol/L H2SO4于110℃～120℃水解12～24h
C.此法水解迅速而彻底，产物全部为L-型氨基酸，无消旋作用
D.色氨酸全部被破坏，丝氨酸部分被破坏
下列电池Pt Sn4+,Sn2+溶液II标准甘汞电极30℃时,测得E=0.07V.计算溶液中
比值(忽略液接电位).
R2C=O(酮)在酸性水溶液中，用足够高的电流密度电解，容易转变为
(邻二叔醇)，试写出电极反应，以及可能的反应机理。
(注：在低电流密度电解时有相当多的R2CHOH(醇)生成。)
Na2Cr207+H2S04溶液在使用后6价铬被还原为3价铬，把此废液电解，使3价铬被氧化为6价铬。现有含260g·L-1Cr2(SO4)3+20g·L-1Na2Cr207+250g·L-1H2SO4废液，用电解法再生到90%的铬以6价态存在为止。设两电极的电流效率为l00%，电解过程中硫酸浓度变化很小。试分别计算电解开始和终止时所需槽电压的理论值，并计算再生液的最终组成。在计算中可用浓度代替活度。
