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[主观题]
在101.325kPa、273.15K下，1mol固体冰融化为水时的Q（)0；W（)0；△U（)0（填＞、＜或=)。
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将1mol的SO2与1molO2的混合气体，在101.325kPa及903K下通过盛有铂丝的玻璃管，控制气流速度，使反应达到平衡，把产生的气体急剧冷却，并用KOH吸收SO2及SO3。最后量得余下的氧气在101.325kPa，273.15K下体积为13.78dm3，试计算反应SO2+(1/2)O2===SO3在903K时的
及KΘ。
已知冰和水的密度分别为0．92×103kg／m3和1．0×103kg／m3，现有1 mol的水发生如下变化： (1)在373．15K、101．325kPa下蒸发为水蒸气，且水蒸气可视为理想气体； (2)在273．15K、101．325kPa下变为冰。 试求上述过程系统所作的体积功。
在101.325kPa下，1kg水中溶有不挥发的0.2molB和0.3molC物质形成稀溶液，已知水(M=18.02g/mol)的沸点升高常数kb=0.52K·kg/mol。
在100℃和101．325kPa下，1mol水等温蒸发为水蒸气(假设水蒸气为理想气体)。因为此过程中系统的温度不变，所以△U=0，Qp=∫CpdT=0。这一结论是否正确？为什么？
甲醇(CH3OH)在101.325kPa下的沸点(正常沸点)为64.65℃，在此条件下的摩尔蒸发焓△vapHm=35.32kJ·mol-1。求在上述温度、压力条件下，1kg液态甲醇全部成为甲醇蒸气时的Q，W，△U，△H及△S。
甲醇(CH3OH)在101.325kPa下的沸点(正常沸点)为64.65℃，在此条件下的摩尔蒸发焓△vapHm=35.32kJ·mol-1。求在上述温度、压力条件下，1kg液态甲醇全部成为甲醇蒸气时的Q，W，△U，△H及△S。
PCI5的分解反应为：
。在523.2K，101.325kPa下反应达到平衡后，测得平衡混合物的密度为2.695×103kg·m-3，试计算：
(1) PCI5(g)的解离度；(2) 该反应的
；(3)该反应的
。
