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[单选题]
某温度时，NH4Cl(s)分解压力是pθ,则分解反应的平衡常数 Kθ为()
A.1
B.1/2
C.1/4
D.1/8
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(2)从书中查出上述各碳酸盐的分解温度(CdCO3为345℃),与计算结果加以比较,并加以评价.
(3)各碳酸盐分解温度的实验值与由计算结果所得出的有关碳酸盐的分解温度的规律是否一致？并从离子半径、离子电荷、离子的电子构型等因素对上述规律加以说明.
(3)分解温度的实际值和计算值的规律是一致的.金属离子的半径越小,离子所带的电荷数越大,极化能力就越强,相应碳酸盐分解温度越低;金属离子电子构型为18e的极化能力比8e的强;而极化越大,相应的碳酸盐越易分解.
A.12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba（ⅡA族）与水反应会更快
B.Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素单质都是半导体材料
C.HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D.Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应
用热力学数据说明室温下NH4HOO3可分解,而NH4Cl难分解,平衡体系中它们的
各为多少Pa？
图5-20为H2O-NH4Cl的温度-组成图。根据相图回答下列问题。
(1)若一溶液冷却到268K时开始析出冰，750g该溶液中含有多少克NH4Cl？若冷却该溶液，最多可得多少克纯冰？
(2)将15%NH4Cl水溶液冷却到268K可得多少冰？
(3)把100g 25%NH4Cl水溶液冷却到263K，此时系统分几相？各相的浓度和质量为多少？
(4)100g 25%NH4Cl水溶液冷却，最多可得到多少克NH4Cl(s)？
A.a+b=d+e
B.(a+b)＞(d+e)
C.(a+b)＜(d+e)
D.a＞b，db，d=e
空气进入某缩放喷管时的流速为300m/s，压力为1MPa，温度450K。(1)试求滞止参数、临界压力和临界流速；(2)若出口截面的压力为0.2MPa，求出口截面流速及温度(空气按理想气体定比热容计，不考虑摩擦)。
在2L的容器中放入0.1mol的甲烷，封闭后加热到1273K，此时甲烷按CH4(g)
C(s)+2H2(g)分解，测定容器内的压力为7.02bar，由于温度较高，容器内的气体可以视为理想气体。计算分解反应在1273K的化学平衡常数。
已知反应NiO(s)+CO(g)=Ni(s)+CO2(g)的
Kθ(936K)=4.54×102.Kθ(1027K)=2.55×103.若在上述温度范围内△Cp=0p(1)试求此反应在1000K时的△rGmθ、△rHmθ原和△rAmθ;(2)若产物中的镍与某金属生成固溶体(合金),当反应在1000K达到平衡
时,p(CO2)/p(CO)-1.05×103求固溶体中镍的活度,并指出所选的标准态.
某溶液的反应A+B→P，当A和B的起始浓度为[A]0=1×10-4mol·dm-3，[B]0=0.01mol·dm-3时，实验测得不同温度下吸光度随时间的变化如下表：
| t/min | 0 | 57 | 130 | ∞ |
| 298K时A的吸光度A | 1.39 | 1.030 | 0.706 | 0.100 |
| 308K时B的吸光度A | 1.460 | 0.542 | 0.210 | 0.110 |
当固定[A]0=1×10-4mol·dm-3，改变[B]0时，实验测得在298K时，t1/2随[B]0的变化如下表：
| [B]0/(mol·dm-3) | 0.01 | 0.02 |
| t1/2/s | 120 | 30 |
设速率方程为，r=k[A]α[B]β，试计算α、β、速率常数k和实验活化能Ea。
计算题：某液压系统，液压缸需要的流量Q缸=6.3×10-4m3/s，所需的工作压力P缸=10.92×105Pa。若K漏=1.1，K压=1.3，现有一额定流量Q额=7.17×10-4m3/s，额定压力P额=25×105Pa的定量液压泵，问此泵能否适用该液压系统？
