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[主观题]
某一元弱酸HA在浓度为0.015 mol·L－1时解离度为0.80%，计算当该弱酸浓度为0.10mol·L－1时的解离度。
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50ml、0．1mol/L的某一元己弱酸HA溶液与20ml、0.10mol/L的KOH溶液混合，并加水稀释至100ml，测得该溶液的pH=5．25。此一元弱酸的电离常数为（）。
A.Cu＜5
B.Cu≥5
C.Cu 10
D.5＜ Cu ＜10
数
。
今有一元弱酸HA在0.10mol·L-1溶液中有2.0%解离。试计算：
(1)HA的Ka；
(2)在0.050mol·L-1溶液中的解离度；
(3)溶液浓度为多少时有1.0%的解离？
用NaOH溶液滴定某弱酸HA时(两者浓度相同)，当滴定至一半时，溶液的pH值为5．00；当滴定至化学计量点时，溶液的pH值为8．00；当滴定至200％时溶液pH值为12．00。则该酸(HA)的pKa值是()。
A．5．00
B．8．00
C．12．00
D．7．00
A.=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中，c（H＋）=Kw mol·L－1
D.混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）=c（OH－）＋c（A－）
A.SO2为0.4 mol，O2为0.2 mol
B.SO2为0.25 mol
C.SO2、SO3均为0.15 mol
D.SO3为0.4 mol
A.5.0×10-5
B.2.0×10-4
C.1.0×10-4
D.A，B，C均不对
