计算KI浓度为1mol·L-1时,Cu2+/Cu+电对的条件电势(忽略离子强度的影响)。(=0.16V,=0.545V,Ksp(CuI)=1.1×10-12
计算KI浓度为1mol·L-1时,Cu2+/Cu+电对的条件电势(忽略离子强度的影响)。
计算KI浓度为1mol·L-1时,Cu2+/Cu+电对的条件电势(忽略离子强度的影响)。
配制1L pH=5的缓冲溶液,如果溶液中HAc浓度为0.20mol·L-1,需要1mol·L-1的HAc和1mol·L-1的NaAc各多少升?
A.I1=1/2I2
B.I1=4I2
C.I1=I2
D.I1=2I2
E.I1=8I2
配制c(KI)=0.30mol·L-1的溶液300mL需用KI多少克?取这种溶液20.00mL恰好与30.00mL的氯化铁溶液完全反应,求此氯化铁溶液的浓度。已知相对原子质量:K为39.10,Cl为35.45,I为126.90,Fe为55.85。
A.0.1mol・L-1・s-1
B.0.2mol・L-1・s-1
C.0.3mol・L-1・s-1
D.1mol・L-1・s-1
在碘量瓶中加入5.00mL的NaClO漂白液(ρ=1.00gm·L-1),再加入过量的KI溶液.然后用稀H2SO4酸化,控制pH<9.立即以淀粉液为指示剂,用0.100mol.L-1Na2S2O3溶液滴定.到达终点时消耗Na2S2O3溶液体积为33.8mL.写出相关反应的离子方程式,并计算漂白液中NaClO的质量分数w(NaClO).
某一元弱酸HA在浓度为0.015 mol·L-1时解离度为0.80%,计算当该弱酸浓度为0.10mol·L-1时的解离度。
根据标准电极电势计算298 K时下列电池的电动势及电池反应的平衡常数。
(1)(-)Pb|Pb2+(0.1mol·L-1)||Cu2+(0.5mol·L-1)|Cu()
(2)(-)Sn|Sn2+(0.05mol·L-1)||H+(1.0mol·L-1)|H2(105Pa)|Pt()
(3)(-)Pt|H2(105Pa)|H+(1mol·L-1)||Sn4+(0.5mol·L-1),Sn2+(0.1mol·L-1)|Pt()
(4)(-)Pt|H2(105Pa)|H+(0.01mol·L-1)||H+(1.0mol·L-1)|H2(105Pa)|Pt()
,c(NH3)=1.0mol·L-1加入乙二胶(en)后,使开始时c(en)=2.30mol·L-1.计算平衡时溶液中(Ni(NH3)62+,NH3,Ni(en)32+的浓度.