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[主观题]

在298.15K,C3H6(g)+H2(g)---＞C3H8(g)，△rHmƟ=-123.9KJ/mol，丙烷的恒容燃烧热Qv=-2213kJ/mol,已知△rHmƟco2=-393.5kJ/mol，△rHmƟH2O(l)=-286kJ/mol，求△cHmƟ(丙烯)=kJ/mol(保留一位小数)

在298.15K,C3H6（g)+H2（g)---＞C3H8（g)，△rHmƟ=-123.9KJ/mol，丙烷的恒容燃烧热Qv=-2213kJ/mol,已知△rHmƟco2=-393.5kJ/mol，△rHmƟH2O（l)=-286kJ/mol，求△cHmƟ（丙烯)=kJ/mol（保留一位小数)

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更多“在298.15K,C3H6(g)+H2(g)---＞C3H8…”相关的问题

第1题

已知丙烯C₃H₆(g)的标准摩尔燃烧热=-2058.0kJ·mol^-1，试求恒容反应的热效应。

已知丙烯C₃H₆（g)的标准摩尔燃烧热=-2058.0kJ·mol^-1，试求恒容反应的热效应。

已知丙烯C₃H₆(g)的标准摩尔燃烧热=-2058.0kJ·mol^-1，试求恒容反应

的热效应。

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第2题

反应2NO₂(g)→N₂O₄(g)在298.15K可以按两种途径完成(反应进度ξ=1mol);(1)放热57.5kJ,不做功;(2)放热11.3kJ,做功.求两种途径的Q和W,反应的Δ_cUm和Δ_cH_m.

反应2NO₂（g)→N₂O₄（g)在298.15K可以按两种途径完成（反应进度ξ=1mol);（1)放热57.5kJ,不做功;（2)放热11.3kJ,做功.求两种途径的Q和W,反应的Δ_cUm和Δ_cH_m.

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第3题

298.15K时,反应N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g),Δ_rU^Θ_m=-87.2kJ·mol^-1,则该反应的Δ_rH^Θ_m为().

298.15K时,反应N₂（g)+3H₂（g)=2NH₃（g),Δ_rU^Θ_m=-87.2kJ·mol^-1,则该反应的Δ_rH^Θ_m为（).

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第4题

根据298.15K,p^Θ时物质的值,(1)求下列反应CO₂(g)+2NH₃(g)=CO(NH₂)₂(s)+H

根据298.15K,p^Θ时物质的值,（1)求下列反应CO₂（g)+2NH₃（g)=CO（NH₂)₂（s)+H

根据298.15K,p^Θ时物质的值,(1)求下列反应CO₂(g)+2NH₃(g)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)的;(2)计算上述反应在298.15K及p^Θ下的Δ_rG^Θ_m值,.并判断由CO₂(g)和NH₃(g)反应生成尿素是否为自发过程.

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第5题

已知298.15K时，CH₃COOH（CO₂（g)和H₂O（1)的标准摩尔生成焓分别为-487kJ·mol^-1⊕

A.193kJ·mol^-1

B.873kJ·mol^-1

C.-193kJ·mol^-1

D.-873kJ·mol^-1

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第6题

已知298.15K时CH₂COOH（1)、CO₂（g)和H₂O（1)的标准摩尔生成焓分别为-485kJ·mol^-1、-394kJ·mol^-1和-286kJ·mol^-1，则298.15K时CH₃COOH（1)的标准摩尔燃烧焓为（)。

A.-195kJ·mol^-1

B.195kJ·mol^-1

C.-875kJ·mol^-1

D.875kJ·mol^-1

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第7题

298.15K时将5.2589g固体NHHS样品放入一3.00L的真空容器中,经过足够时间后建立平衡,NH₄HS(

298.15K时将5.2589g固体NHHS样品放入一3.00L的真空容器中,经过足够时间后建立平衡,NH₄HS（

s)=H₃(g)+H₂S(g).容器内的总压是66.7kPa,一些固体,NH₄HS保留在容器中.计算:(1)298.15K时的K值;(2)固体,NH₄HS的分解率;(3)如果容器体积减半,容器中周体,NH₄HS物质的量如何变化？

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第8题

在相同温度下，Cl2O（g)、F2（g)、Cl2（g)和H2（g)的Sθm由大到小的顺序是（15) 。

在相同温度下，Cl2O(g)、F2(g)、Cl2(g)和H2(g)的Sθm由大到小的顺序是(15) 。

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第9题

右下表列出HI分解反应(2HI=H₂(g)+I₂(g))在不同温度下的反应速率,试用两种方法确定该反应的活化能.

右下表列出HI分解反应（2HI=H₂（g)+I₂（g))在不同温度下的反应速率,试用两种方法确定该反应的活化能.

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第10题

在天然气产地，可以用甲烷分解法制备H2。实际生产时是将H2O（g)和O2 （g)同时通入高温反应塔，CH4分别

在天然气产地，可以用甲烷分解法制备H2。实际生产时是将H2O(g)和O2 (g)同时通入高温反应塔，CH4分别和它们起反应。写出这两个化学反应方程式，分别计算

，并说明通入O2的目的？

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第11题

煤和由煤与水蒸气反应[C（s)+H2O（g)=H2（g)+CO（g)]而得的水煤气（CO与H2等物质的混合物)都可用做燃

煤和由煤与水蒸气反应[C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)]而得的水煤气(CO与H2等物质的混合物)都可用做燃料。设煤含碳80％，其余可燃成分忽略不计。试通过计算说明，在实际应用中以水煤气代替煤作燃料的优点。(提示：在任何能量转换过程中，总会有一些能量变成热而扩散到环境中。例如，欲往某体系输入xkJ的能量，实际上提供的热量要远多于该值。)

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