反应2NO2(g)→N2O4(g)在298.15K可以按两种途径完成(反应进度ξ=1mol);(1)放热57.5kJ,不做功;(2)放热11.3kJ,做功.求两种途径的Q和W,反应的ΔcUm和ΔcHm.
考虑以下反应
=-197.8kJ·mol-1
由SO2(g)和O2(g)所生成的SO3(g)的量是在高温增加还是在低温增加?
则反应开始前p总=(),反应进行的方向是().
在一定温度下,反应物A(g)进行恒容反应,速率系数kA=2.0×10-3mol-1.dm.s-1,A(g)的初始浓度cA,D=0.05mol.dm-3。此反应的级数n=________,反应物A(g)的半衰期t1/2=______________。
在一密闭容器中进行如下反应:C(s)+O2(g)====CO2(g),下列说法错误的是( )。
(A) 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
(B) 升高温度可以加快化学反应速率
(C) 增加O2的分压可以加快化学反应速率
(D) 增加木炭的量可以加快化学反应速率
考虑(a)在高温下由碳酸盐制备偏硅酸盐的反应,(b)在水溶液中从偏硅酸盐制备SiO2.nH2O的反应: (a)nCaCO3(s)+nSiO2(s)→[CaSiO3]a(s)+nCO2(g) (b)Na2SiO3(aq)+CO2(g)→SiO2.nH2O(s)+Na2CO3(aq) 指出每个反应中SiO2和CO2谁的酸性较强。
在天然气产地,可以用甲烷分解法制备H2。实际生产时是将H2O(g)和O2 (g)同时通入高温反应塔,CH4分别和它们起反应。写出这两个化学反应方程式,分别计算
,并说明通入O2的目的?
估算在400K,101.325kPa下汽相混合物的平衡组成(以摩尔分数表示),该气体含有正戊烷、异戊烷和新戊烷异构体。在400K下反应的标准生成热数据为:
5C(s)+6H2(g)====n-C5H12(g) △Gf=40.195kJ·mol-1
5C(s)+6H2(g)====i-C5H12(g) △Gf=34.415kJ·mol-1
5C(s)+6H2(g)====n-C5H12(g) △Gf=37.640kJ·mol-1
煤和由煤与水蒸气反应[C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)]而得的水煤气(CO与H2等物质的混合物)都可用做燃料。设煤含碳80%,其余可燃成分忽略不计。试通过计算说明,在实际应用中以水煤气代替煤作燃料的优点。(提示:在任何能量转换过程中,总会有一些能量变成热而扩散到环境中。例如,欲往某体系输入xkJ的能量,实际上提供的热量要远多于该值。)
)和CO2(g)。当该分解反应达到平衡后,系统中共有压力不变的条件下将平衡系统中Na2CO3(s)除去·部分,化学平衡衡系统中的NaHCO3(s)全部除去,在其他条件不变时系统处于()。
反应MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)在100 kPa,298 K时不能正向自发进行,但在1000 K时能够正向自发进行,说明该反应
A. △rHθm >0, △rSθm< 0 B. △rHθm >0, △rSθm> 0
C. △rHθm <0, △rSθm< 0 D. △rHθm <0, △rSθm> 0