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相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()
A.电离程度:HCN>HClO
B.pH:HClO>HCN
C.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN
D.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)
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D、酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)
![](https://static.youtibao.com/asksite/comm/h5/images/solist_ts.png)
A.电离程度:HCN>HClO
B.pH:HClO>HCN
C.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN
D.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)
D、酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)
高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂,具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用,高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下:
试答复以下问题:
问题一、操作①搅拌的目的是:()。
问题二、操作②与操作③相同,该操作名称是:()。
问题三、反应器中,NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反应的离子方程式为:()。
问题四、次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响,当高铁酸钾产率最高时,NaClO的物质的量浓度约为()。
问题五、从环境保护的角度看,制备中间产物Na2FeO4较好的方法为电化学法,其装置如图乙所示,则阳极的电极反应式为()。
原料的数量和浓度相同,用简单蒸馏得汽相总组成为xD1,用平衡蒸馏得汽相总组成为xD2。若两种蒸馏方所得的汽相量相同,则:()。
A.xD1>xD2
B. xD1=xD2
C.
xD1 D.不能判断
A.物质的量相等
B.质量相等
C.所失去的电子数相等
D.质量比为24/27/56
(A) A为强酸B为强碱 (B) A为弱酸B为弱碱
(C) A为强酸B为弱碱 (D) A为弱酸B为强碱