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[主观题]
已知在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,Mg2+和Hg2+的浓度分别为2.0X10-2mol·L-
1和2.0X10-3mol·L-1,其中游离NaCN的浓度为2.2X10-5mol·L-1.在此条件下Hg2+能否被完全掩蔽?可否用同浓度的EDTA滴定其中的Mg2+?已知:lgKθ(MgY)=8.7,lgKθ(HgY)=21.7,Hg2+-CN-配合物的lgβ4θ=41.0;HCN的pKaθ=9.0,pH=10.0时,Iga[Y(H)]=0.45.
查看答案
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已知M(NH3)42+的为2.0、5.0、7.0、10.0; M(OH)42+的
为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.10 mol.L-1的M2+溶液中,滴加氨水至溶液中的游离NH3度为0.010mol.L-1, pH=9.0.试问溶液中的主要存在形式是哪一种? 浓度为多大?若将M2+溶液用NaOH和氨水调节至pH=13.0且游离NH3浓度为0.010mol.L-1则上述溶液中的主要存在形式是什么?浓度又为多少?
用EDTA滴定Ca2+、Mg2+含量,以下消除少量Fe3+和A13+干扰的方法中,哪一种是正确的()。
A.在pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺
B.于酸性溶液中加入KCN,然后调至pH=10
C.于酸性溶液中加入三乙醇胺,然后调至pH=10的氨性溶液
D.加入三乙醇胺,不需要考虑溶液的酸碱性
欲配制pH=9的缓冲溶液,下列两种物质中可通过加入盐酸来配制的是()。
A.羟胺NH2OH(Kb=9.1×10-9)
B.NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)
25℃时,现有2.00L0.500mol·L-1NH3溶液和2.00L0.500mol·L-1HCl溶液,在25℃时,若配制pH=9.60的缓冲溶液,不允许再加水,最多能配制多少升缓冲溶液?此缓冲溶液的缓冲容量为多少?