已知化合物A、B属于同系物,其蒸气压如下:
温度/℃ | p_A^S/kPa | p_B^S/kPa |
65.6 | 80.0 | 66.66 |
93.3 | 133.32 | 126.66 |
假设化合物组成理想溶液,计算:79.4℃,xA=0.500时,达到汽液平衡时组分A的气相摩尔分数和系统的总压。已知:Clausius-Clapeyron方程为。
甲醇和丙醇在80℃时的饱和蒸气压分别为181.lkPa和50.93kPa。甲醇一丙醇溶液为理想溶液。
试求:(1)80℃时甲醇与丙醇的相对挥发度α;(2)在80℃下汽液两相平衡时的液相组成为0.5,试求汽相组成;(3)计算此时的汽相总压。
对于异构化反应A====B,在400K下可快速建立平衡。在该温度下它们的蒸气压为:=202.65kPa,=253.31kPa。现将气相A和气相B混合后置于具活塞的管式反应器中并维持在400K。给该管式反应器充压至101.33kPa,且该反应系统的体积随着活塞的移动缓慢减小,当压力达222.92kPa时可观察到露点。假设该溶液为理想溶液,计算:
A(I)与B(I)形成理想液态混合物.温度T下,纯A(I)的饱和气压为,纯B(I)的饱和蒸气压为.在同样温度下,将A(I)与B(I)混合形成,气-液平衡系统,测得其总压为2.此平衡系统气相中B的摩尔分数yB=().(填入具体数值)
假定一固体溶于某溶剂形成理想溶液.试导出固体溶解度与颗粒大小有如下关系:
其中σ为固液界面张力,M为固体的摩尔质量,ρ为固体的密度,r为小颗粒半径,x1和x分别为小颗粒和大颗粒的落解度.解释为什么会有过饱和溶液不结晶的现象发生.为什么在过饱和溶液中投入晶种会大批析出晶体.
两相成平衡。求液相和气相数量(摩尔)之比。
已知丁烷(A) 和戊烷(B)的混合物是理想物系,40℃下纯组分的饱和蒸气压为:。
A.离开理论板的气液组成呈平衡关系
B.离开理论板的气体温度低于液体
C.离开理论板的气体温度高于液体
D.离开理论板的气液组成相等