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称取0.3511g(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O于500mL容量瓶中，加少量水溶解，再加入20mL1:4的H2SO4，最后用蒸馏水定容，所配溶液为铁标准溶液。取V(单位：mL)铁标准溶液于50mL容量瓶中，用邻二氮菲显色后加蒸馏水稀释至刻度，分别测得其吸光度列于下表：
| 铁标准溶液V/mL | 0.00 | 0.20 | 0.40 | 0.60 | 0.80 | 1.00 |
| 吸光度A | 0 | 0.085 | 0.165 | 0.248 | 0.318 | 0.398 |
吸取5.00mL试液，稀释至250mL，再吸取此稀释液2.00mL于50mL容量瓶中，与标准溶液相同条件显色定容后，测得吸光度A=0.281。(1) 试写出该标准曲线的一元线性回归方程,并求出试液中铁的含量;(2)计算相关系数。已知M[(NH4)2SO4,•FeSO4、•6H2O]=392.17 g• mol^-1 ,M(Fe)=55.85 g• mol^-1。
A.氢氧化钠的摩尔质量为40 g
B.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C.H2SO4的摩尔质量为96 g·mol－1
D.1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量
A.17 g甲基（—14CH3）所含的中子数目为8NA
B.工业合成氨时，每生成1 mol NH3转移的电子数目为3NA
C.含有1 mol CO32－的Na2CO3溶液中，Na＋的数目为2NA
D.足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1 mol气体时转移的电子数目为2NA
A.KOH（aq）＋1/2H2SO4（aq）===1/2K2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH＝－11.46 kJ•mol－1
B.2KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋2H2O（l） ΔH＝－11.46 kJ·mol－1
C.2KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋2H2O（l） ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
D.KOH（aq）＋1/2H2SO4（aq）===1/2K2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
只用下表数据：
物质 | Delta_{r}H_{m}^{Theta }/(kJcdot mol^{-1}) | Delta_{r}G_{m}^{Theta }/(kJcdot mol^{-1}) | S_{m}^{Theta }/(Jcdot mol^{-1}cdot K^{-1}) |
CO(g) | -110.5 | -137.3 | 197.9 |
CO2(g) | -393.5 | -394.4 | 213.6 |
H2O(g) | -241.8 | -228.6 | — |
H2(g) | — | — | 130.6 |
(1)计算反应的
。
(2)求H2O(g)的标准熵。
ACO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔfHom=-283.0kJ/mol
BC(金刚石)+O2(g)=2CO2(g)ΔfHθm=-395.8kJ/mol
CC(石墨)+2O2(g)=2CO2(g)ΔfHθm=-787.0kJ/mol
DC(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔfHθm=-393.5kJ/mol
A.47.5
B.19.0
C.9
根据下列物质的热力学数据：
CaCO3(s) | CO2(g) | CaO(s) | |
Delta_{f}H_{m}^{Theta }/(kJcdot mol^{-1}) | -1206.92 | -393.509 | -635.09 |
S_{m}^{Theta }/(Jcdot mol^{-1}cdotK^{-1}) | 92.9 | 213.74 | 39.75 |
计算298.15K时反应CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)的，并计算该反应自发进行的温度条件。
A.0.3178
B.0.4766
C.0.6355
D.1
