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第1题
判断下列分子的几何构型、键角、中心原子的杂化轨道类型，并判断分子的极性。 （1)O3 （2) （3)SO3 （4)CO2
判断下列分子的几何构型、键角、中心原子的杂化轨道类型，并判断分子的极性。
第3题
试用VSEPR理论预测下列分子或离子的几何构型,并用杂化轨道理论加以说明:①BeCl2;②SnCl2⌘
试用VSEPR理论预测下列分子或离子的几何构型,并用杂化轨道理论加以说明:
①BeCl2;②SnCl2;③NCl3;④XeF4;⑤SF6;
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第6题
已知下列分子的几何构型，试用杂化轨道理论分析它们的成键情况： (1)PCI5三角锥;(2)SiF4⌘
已知下列分子的几何构型，试用杂化轨道理论分析它们的成键情况： （1)PCI5三角锥;（2)SiF4⌘
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已知下列分子的几何构型，试用杂化轨道理论分析它们的成键情况：
(1)PCI5三角锥;(2)SiF4正四面体
(3)BF3正三角形;(4)AsI5三角双锥。
第7题
填写下列表格： 分子 IF3 IF5 IF7 中心原子价层电子对数 中心原子价层
填写下列表格：
| 分子 | IF3 | IF5 | IF7 |
| 中心原子价层电子对数 | |||
| 中心原子价层电子对几何构型 | |||
| 分子空间几何构型 | |||
| 中心原子杂化轨道类型 (注明等性或不等性) | |||
第8题
根据价层电子对互斥理论，填写下表： 分子 SO3（g) SCl2（g) XeF2 中心原子价层电子对数
根据价层电子对互斥理论，填写下表：
| 分子 | SO3(g) | SCl2(g) | XeF2 |
| 中心原子价层电子对数 | |||
| 中心原子价层电子对几何构型 | |||
| 分子空间几何构型 | |||
| 中心原子杂化轨道类型 (注明等性或不等性) | |||
| 分子有无极性 | |||
| 分子间作用力 |
第9题
实验测定：Mn（Py)2Cl2（Py为吡啶分子)的磁矩为3.88μB，试指出： 中心原子氧化态______；中心原子的配位数______
实验测定：Mn(Py)2Cl2(Py为吡啶分子)的磁矩为3.88μB，试指出：
中心原子氧化态______；中心原子的配位数______；
中心原子的单电子数______；配合物的空间几何构型______；
中心原子的杂化轨道类型______。
第10题
关于杂化轨道的说法正确的是（)。
A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合而成的
C.sp3杂化轨道是由同原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
